Diferencie sais hidratados de anidros e dê exemplos com as fórmulas químicas.
Passo 1
O enunciado pede para distinguir sais hidratados de sais anidros e dar exemplos com suas fórmulas químicas. O conteúdo envolve cristalização e estrutura de compostos iônicos contendo ou não moléculas de água no retículo. Vamos definir cada tipo, destacar a diferença e, por fim, apresentar exemplos.
Passo 2
Sais hidratados são compostos iônicos que incorporam um número fixo
de moléculas de água em sua estrutura cristalina. Escrevemos a fórmula geral como
onde
é a fórmula do sal “anidro” e
indica quantas moléculas de água há por fórmula unitária do sal.
Passo 3
Sais anidros são os mesmos compostos iônicos, porém sem as moléculas de água em seu cristal. Obtêm-se normalmente por aquecimento (desidratação) dos sais hidratados até remoção completa da água.
Passo 4
A diferença principal está na presença
ou ausência
de água no retículo cristalino. Consequências dessa diferença:
- Massa molar distinta (hidratado é mais pesado).
- Cor ou aparência pode mudar (ex.: sulfato de cobre pentahidratado é azul e o anidro é branco).
- Propriedades físicas (ponto de fusão, solubilidade) variam entre forma hidratada e anidra.
Passo 5
Exemplos de pares hidratado / anidro:
- Sulfato de cobre
• Hidratado:
• Anidro: - Carbonato de sódio
• Hidratado:
• Anidro: - Cloreto de bário
• Hidratado:
• Anidro:
Resposta
Sais hidratados contêm um número fixo de moléculas de água na rede cristalina
, enquanto sais anidros não têm água
. Exemplos:
vs.
,
vs.
,
vs.
.