Diga qual a geometria molecular esperada para cada uma das moléculas abaixo:
\textrm{BeCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede: determinar a geometria molecular esperada para a molécula \mathrm{BeCl}_2.
Informações dadas (explicitadas a partir da fórmula):
  • Há um átomo de berílio ( \mathrm{Be}) ligado a dois átomos de cloro ( \mathrm{Cl}).
  • Não há carga total indicada (assume-se molécula neutra).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência (passo essencial para montar a estrutura de Lewis). Vou contar os elétrons de valência de cada átomo e o total:
  • O berílio tem 2 elétrons de valência ( \mathrm{Be}:\;2).
  • Cada cloro tem 7 elétrons de valência ( \mathrm{Cl}:\;7).
    Total de elétrons de valência da molécula neutra:
2 + 2\times7 = 16.

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis (como distribuir esses elétrons):
  • Coloca-se o átomo menos eletronegativo (aqui \mathrm{Be}) no centro e os dois \mathrm{Cl} ao redor.
  • Faz-se ligações simples \mathrm{Be}\!-\!\mathrm{Cl}. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Com duas ligações usamos 2\times2=4 elétrons.
  • Restam 16-4=12 elétrons, que são colocados como pares não-ligantes nos átomos de cloro: cada \mathrm{Cl} recebe 6 elétrons (três pares), completando o octeto dos cloros.
  • O berílio, com as duas ligações, fica com 4 elétrons ao seu redor (dois pares partilhados), ou seja, não completa o octeto — isso é esperado para elementos do grupo do berílio (exceção de octeto).
Estrutura de Lewis resumida (descrição): \mathrm{Cl}: três pares solitários + uma ligação simples ao \mathrm{Be}; \mathrm{Be}: ligado a dois \mathrm{Cl}, sem pares solitários.

Passo 4

Cálculo dos domínios eletrônicos ao redor do átomo central (conceito importante para VSEPR):
  • Definição rápida: cada ligação simples, dupla ou tripla conta como um único domínio (par de elétrons ligantes). Cada par isolado no átomo central também conta como um domínio.
  • No caso de \mathrm{Be} em \mathrm{BeCl}_2: há 2 domínios eletrônicos (as duas ligações Be–Cl) e 0 pares isolados no átomo central.

Passo 5

Princípio de minimização de repulsões (VSEPR) e consequência:
  • Ideia central do VSEPR (explicação curta): os domínios eletrônicos em torno do átomo central se arranjam no espaço de modo a minimizar a repulsão entre eles; a geometria resulta desse arranjo.
  • Para 2 domínios eletrônicos e 0 pares isolados, a disposição que minimiza repulsão é uma linha — ou seja, geometria eletrônica linear e geometria molecular também linear.
  • O ângulo de ligação entre as duas ligações é \;180^\circ.

Passo 6

Comentário sobre hibridização (opcional mas útil para prova):
  • O arranjo linear com dois domínios é compatível com hibridização \mathrm{sp} no átomo central: um orbital s misturado com um orbital p forma dois orbitais híbridos \mathrm{sp} alinhados linearmente, cada um formando uma ligação com um \mathrm{Cl}.
  • Mesmo sem calcular hibridização, a contagem de domínios já dá a geometria; a hibridização é uma explicação orbital.

Passo 7

Observações finais e dica prática para a prova:
  • Sempre conte elétrons de valência corretamente e desenhe a estrutura de Lewis; em seguida conte domínios eletrônicos no átomo central (ligações e pares isolados).
  • A tabela simples a decorar para VSEPR ajuda: 2 domínios → linear ( 180^\circ), 3 domínios → trigonal plana ( 120^\circ), 4 domínios → tetraédrica ( 109{,}5^\circ), etc.
  • Atenção a elementos que ficam com octeto incompleto (como \mathrm{Be} e \mathrm{B}); isso não impede aplicar VSEPR.

Resposta

Linear (ângulo de ligação 180^\circ).

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