Diga qual a geometria molecular esperada para cada uma das moléculas abaixo:
Passo 1
O enunciado pede: determinar a geometria molecular esperada para a molécula
.
Informações dadas (explicitadas a partir da fórmula):
Informações dadas (explicitadas a partir da fórmula):
- Há um átomo de berílio (
) ligado a dois átomos de cloro ( ). - Não há carga total indicada (assume-se molécula neutra).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência (passo essencial para montar a estrutura de Lewis). Vou contar os elétrons de valência de cada átomo e o total:
- O berílio tem
elétrons de valência ( ). - Cada cloro tem
elétrons de valência ( ).
Total de elétrons de valência da molécula neutra:
Passo 3
Montagem da estrutura de Lewis (como distribuir esses elétrons):
- Coloca-se o átomo menos eletronegativo (aqui
) no centro e os dois ao redor. - Faz-se ligações simples
. Cada ligação simples usa elétrons. Com duas ligações usamos elétrons. - Restam
elétrons, que são colocados como pares não-ligantes nos átomos de cloro: cada recebe elétrons (três pares), completando o octeto dos cloros. - O berílio, com as duas ligações, fica com
elétrons ao seu redor (dois pares partilhados), ou seja, não completa o octeto — isso é esperado para elementos do grupo do berílio (exceção de octeto).
Estrutura de Lewis resumida (descrição):
três pares solitários + uma ligação simples ao
;
ligado a dois
, sem pares solitários.
Passo 4
Cálculo dos domínios eletrônicos ao redor do átomo central (conceito importante para VSEPR):
- Definição rápida: cada ligação simples, dupla ou tripla conta como um único domínio (par de elétrons ligantes). Cada par isolado no átomo central também conta como um domínio.
- No caso de
em : há domínios eletrônicos (as duas ligações Be–Cl) e pares isolados no átomo central.
Passo 5
Princípio de minimização de repulsões (VSEPR) e consequência:
- Ideia central do VSEPR (explicação curta): os domínios eletrônicos em torno do átomo central se arranjam no espaço de modo a minimizar a repulsão entre eles; a geometria resulta desse arranjo.
- Para
domínios eletrônicos e pares isolados, a disposição que minimiza repulsão é uma linha — ou seja, geometria eletrônica linear e geometria molecular também linear. - O ângulo de ligação entre as duas ligações é
.
Passo 6
Comentário sobre hibridização (opcional mas útil para prova):
- O arranjo linear com dois domínios é compatível com hibridização
no átomo central: um orbital misturado com um orbital forma dois orbitais híbridos alinhados linearmente, cada um formando uma ligação com um . - Mesmo sem calcular hibridização, a contagem de domínios já dá a geometria; a hibridização é uma explicação orbital.
Passo 7
Observações finais e dica prática para a prova:
- Sempre conte elétrons de valência corretamente e desenhe a estrutura de Lewis; em seguida conte domínios eletrônicos no átomo central (ligações e pares isolados).
- A tabela simples a decorar para VSEPR ajuda: 2 domínios → linear (
), 3 domínios → trigonal plana ( ), 4 domínios → tetraédrica ( ), etc. - Atenção a elementos que ficam com octeto incompleto (como
e ); isso não impede aplicar VSEPR.
Resposta
Linear (ângulo de ligação
).