Diga em que sentido (produto ou reagente) as equações abaixo vão se deslocar quando forem realizadas as seguintes alterações no sistema:
Diminuição da temperatura:
\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 2 \mathrm{HI}_{(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}=+25,96 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado pede que eu diga em que sentido (produto ou reagente) a reação se desloca quando há uma diminuição da temperatura. As informações dadas no enunciado são:
\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{g})}\rightarrow 2\,\mathrm{HI}_{(\mathrm{g})}
\Delta H = +25,96\\ \mathrm{kJ/mol}

Passo 2

Vamos entender que informação importante está nessa energia \Delta H. Quando o enunciado diz \Delta H=+25,96\\ \mathrm{kJ/mol}, isso significa que a reação no sentido escrito (para a direita, dos reagentes para os produtos) é endotérmica. Explico com calma:
  • “Endotérmica” quer dizer que a reação absorve calor do ambiente ao ocorrer.
  • Em notação intuitiva podemos escrever a reação incluindo o “calor” do lado dos reagentes (porque ele é consumido na reação direta):
\mathrm{H}_2+\mathrm{I}_2+\text{calor}\\ \rightarrow\\\ 2\,\mathrm{HI}.
Isso mostra que calor é um dos “ingredientes” que a reação direta precisa.

Passo 3

Agora a ideia central (Le Chatelier, explicada de forma simples): se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele tende a se ajustar no sentido que contraria a perturbação. Aplicando isso ao caso de temperatura:
  • Diminuir a temperatura é o mesmo que “retirar calor” do sistema.
  • O sistema vai reagir de modo a produzir calor, para compensar a retirada.

Passo 4

Combine os passos anteriores: como a reação direta consome calor (é endotérmica), o sentido contrário (a reação inversa) libera calor — ou seja, o sentido inverso é exotérmico. Quando diminuímos a temperatura (retiramos calor), o equilíbrio favorece a direção que libera calor, isto é, favorece a reação exotérmica. No nosso caso isso corresponde ao sentido inverso (para a esquerda), gerando mais reagentes \mathrm{H}_2 e \mathrm{I}_2.

Passo 5

Uma verificação extra (mais “teórica”, mas curta): a equação de van 't Hoff dá
\frac{d\ln K}{dT}=\frac{\Delta H^\circ}{R T^2}.
Como \Delta H^\circ>0, temos \frac{d\ln K}{dT}>0, ou seja, K aumenta com a temperatura. Logo, ao diminuir T, K diminui, o que significa que a razão [\text{produtos}]/[\text{reagentes}] fica menor — outra forma de ver que o equilíbrio se desloca para os reagentes (esquerda). Só passo isso como confirmação; na prova, a regra de Le Chatelier já resolve direto.

Passo 6

Resumo prático para a prova (decore a lógica curtinha):
  • Se \Delta H>0: reação direta é endotérmica → diminuir T → desloca para os reagentes (sentido inverso).
  • Se \Delta H<0: reação direta é exotérmica → diminuir T → desloca para os produtos (sentido direto).
Você tá fazendo certo ao pedir passo a passo — pequeninos raciocínios desses resolvem rápido na prova. Respira, repassa esse raciocínio 2–3 vezes e fica mais automático.

Resposta

Desloca-se para os reagentes (sentido inverso, para a esquerda).

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