Discuta o efeito da temperatura, da pressão, e da retirada de parte do gás formado na reação representada pelo equilíbrio: A(g)+3 B(g) rightarrows 2 C(g)+2 D(s) De0

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente discuta como a temperatura, a pressão e a retirada de parte do gás afetam o equilíbrio da reação A(g) + 3 B(g) rightarrows 2 C(g) + 2 D(s), sabendo que De 0. Isso significa que estamos lidando com o conceito de equilíbrio químico e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para entender as mudanças. Precisamos analisar como cada fator (temperatura, pressão e remoção de gás) influencia o deslocamento do equilíbrio.

Passo 2

Efeito da Temperatura
Como De 0, a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura aumenta, o sistema tenta absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor. Nesse caso, isso significa deslocar para a direita, formando mais produtos (C e D).

Passo 3

Efeito da Pressão
Para entender o efeito da pressão, a gente olha para a quantidade de gases de cada lado da equação. Nos reagentes, temos 1 mol de A e 3 mols de B, totalizando 4 mols de gás. Nos produtos, temos 2 mols de C (D é sólido e não conta). Quando aumentamos a pressão, o sistema vai tentar diminuir essa pressão deslocando o equilíbrio para o lado com menos moléculas de gás, que é o lado direito. Assim, aumentar a pressão favorece a formação de C e D.

Passo 4

Efeito da Retirada de Parte do Gás Formado
Se retirarmos parte do gás C formado, o sistema vai tentar compensar essa perda deslocando o equilíbrio para a direita, para produzir mais C e D. Isso acontece porque, ao remover C, o sistema busca repor a quantidade de C retirada, favorecendo a formação dos produtos.

Resposta

Aumentar a temperatura e a pressão, assim como retirar parte do gás C, fazem o equilíbrio da reação A + 3 B rightarrows 2 C + 2 D se deslocar para a direita, favorecendo a formação dos produtos C e D.

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