Discuta o efeito da temperatura, da pressão, e da retirada de parte do gás formado na reação representada pelo equilíbrio:
Passo 1
Beleza, o exercício quer que a gente discuta como a temperatura, a pressão e a retirada de parte do gás afetam o equilíbrio da reação
, sabendo que
. Isso significa que estamos lidando com o conceito de equilíbrio químico e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para entender as mudanças. Precisamos analisar como cada fator (temperatura, pressão e remoção de gás) influencia o deslocamento do equilíbrio.
Passo 2
Efeito da Temperatura
Como
, a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura aumenta, o sistema tenta absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor. Nesse caso, isso significa deslocar para a direita, formando mais produtos (C e D).
Passo 3
Efeito da Pressão
Para entender o efeito da pressão, a gente olha para a quantidade de gases de cada lado da equação. Nos reagentes, temos 1 mol de A e 3 mols de B, totalizando 4 mols de gás. Nos produtos, temos 2 mols de C (D é sólido e não conta). Quando aumentamos a pressão, o sistema vai tentar diminuir essa pressão deslocando o equilíbrio para o lado com menos moléculas de gás, que é o lado direito. Assim, aumentar a pressão favorece a formação de C e D.
Passo 4
Efeito da Retirada de Parte do Gás Formado
Se retirarmos parte do gás C formado, o sistema vai tentar compensar essa perda deslocando o equilíbrio para a direita, para produzir mais C e D. Isso acontece porque, ao remover C, o sistema busca repor a quantidade de C retirada, favorecendo a formação dos produtos.
Resposta
Aumentar a temperatura e a pressão, assim como retirar parte do gás C, fazem o equilíbrio da reação
se deslocar para a direita, favorecendo a formação dos produtos C e D.