A dispersão dos gases \mathrm{SO}_{2}, \mathrm{NO}_{2}, \mathrm{O}_{3}, \mathrm{CO} e outros poluentes do ar fica prejudicada quando ocorre a inversão térmica. Considere que numa dessas ocasiões a concentração do CO seja de 10 ppm do ar (10 ppm = 10 partes por milhão). Quantos \mathrm{m}^{3} de CO há em 1 \times 10^{3} \mathrm{~m}^{3} do ar?

Passo 1

O enunciado diz que a concentração de \mathrm{CO} no ar é de 10 ppm, isto é, 10 partes de \mathrm{CO} para cada 10^6 partes de ar. Queremos saber quantos \mathrm{m}^3 de \mathrm{CO} existem em 1\times10^3, \mathrm{m}^3 de ar.

Passo 2

Concentração em ppm pode ser vista como fração volumétrica. Logo,
f = \frac{10}{10^6} = 1\times10^{-5}.

Passo 3

O volume de \mathrm{CO} é essa fração vezes o volume total de ar:
V_{\mathrm{CO}} = f \times 10^3 = 1\times10^{-5}\times10^3 = 1\times10^{-2}\,\mathrm{m}^3.

Resposta

Em 1\times10^3, \mathrm{m}^3 de ar há 1\times10^{-2}, \mathrm{m}^3 de \mathrm{CO}.

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