Distinguir quais são íon complexos, complexos neutros, compostos de coordenação ou nenhum. Dê os nomes.
\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a espécie Fe(SCN)3 em uma das categorias: íon complexo, complexo neutro, composto de coordenação ou nenhum, e também solicitar o nome dessa espécie. Aqui vamos usar fundamentos de química de coordenação, em especial o conceito de carga total do complexo e a nomenclatura de compostos de coordenação.

Passo 2

Em química de coordenação, um complexo é formado por um cátion metálico central (aqui Fe^3+) e ligantes (aqui SCN^-). A carga líquida do complexo é a soma algébrica das cargas do metal e dos ligantes. Ligante tiocianato traz carga -1, e o ferro está no estado de oxidação +3.

Passo 3

Calculemos a carga total:
underbrace+3Fe^3+ ; + ; 3 times underbrace(-1)SCN^- ; = ; +3 - 3 ; = ; 0
Como a carga líquida é zero, trata– se de um complexo neutro. Todo complexo neutro também é um composto de coordenação, mas não é um íon complexo (pois não existe carga líquida) nem “ nenhum”.

Passo 4

Para nomear o complexo neutro usamos os prefixos numéricos para os ligantes e indicamos o estado de oxidação do metal entre parênteses:
– Ligante: tiocianato ( SCN^-) to prefixo “tri” (há três)
– Metal: ferro no estado +3to “ferro(III)”
Assim, o nome sistemático em português é
tri(tiocianato) ferro(III)

Resposta

Complexo neutro (composto de coordenação neutro), denominado tri(tiocianato) ferro(III).

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