Distinguir quais são íon complexos, complexos neutros, compostos de coordenação ou nenhum. Dê os nomes.
\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})_{3}
Passo 1
O enunciado pede para classificar a espécie em uma das categorias: íon complexo, complexo neutro, composto de coordenação ou nenhum, e também solicitar o nome dessa espécie. Aqui vamos usar fundamentos de química de coordenação, em especial o conceito de carga total do complexo e a nomenclatura de compostos de coordenação.
Passo 2
Em química de coordenação, um complexo é formado por um cátion metálico central (aqui ) e ligantes (aqui ). A carga líquida do complexo é a soma algébrica das cargas do metal e dos ligantes. Ligante tiocianato traz carga , e o ferro está no estado de oxidação .
Passo 3
Calculemos a carga total:
Como a carga líquida é zero, trata– se de um complexo neutro. Todo complexo neutro também é um composto de coordenação, mas não é um íon complexo (pois não existe carga líquida) nem “ nenhum”.
Passo 4
Para nomear o complexo neutro usamos os prefixos numéricos para os ligantes e indicamos o estado de oxidação do metal entre parênteses:
– Ligante: tiocianato (SCN^-) to prefixo “tri” (há três)
– Metal: ferro no estado +3to “ferro(III)”
Assim, o nome sistemático em português é
tri(tiocianato) ferro(III)
Resposta
Complexo neutro (composto de coordenação neutro), denominado tri(tiocianato) ferro(III).