Como a distribuição de carga no BrCl difere da do
? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre como a distribuição de carga no BrCl (brometo de cloro) difere da do
(dicloro). A gente vai precisar entender conceitos de polaridade de moléculas e eletronegatividade para responder isso. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. É a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quando dois átomos têm eletronegatividades diferentes, a ligação é polar, ou seja, há uma distribuição desigual de cargas. Se têm eletronegatividades iguais, a ligação é não polar.
Passo 3
Agora, analisando
: é uma molécula formada por dois átomos de cloro ligados entre si. Como ambos os átomos são iguais, têm a mesma eletronegatividade. Isso significa que a distribuição de carga é igual nos dois lados da molécula, tornando-a não polar.
Passo 4
Já no BrCl, temos dois átomos diferentes: bromo (Br) e cloro (Cl). O cloro é mais eletronegativo que o bromo. Então, na ligação Br-Cl, os elétrons serão atraídos mais fortemente pelo cloro, criando uma distribuição desigual de cargas. O cloro terá uma carga parcial negativa (
) e o bromo uma carga parcial positiva (
).
Passo 5
Para ilustrar, vamos desenhar as figuras:
-
: Cl – Cl
Ambas as pontas têm a mesma carga, sem separação de cargas. -
BrCl:
Br – Cl Br δ⁺ —— Cl δ⁻
Aqui, o cloro puxa mais os elétrons, ficando com carga negativa, e o bromo com carga positiva.
Resposta
A distribuição de carga em BrCl é desigual devido à diferença de eletronegatividade entre Br e Cl, resultando em uma molécula polar com cargas parciais opostas. Já em
, como ambos os átomos são iguais, a distribuição de carga é igual, tornando a molécula não polar.