Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2 ? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre como a distribuição de carga no BrCl (brometo de cloro) difere da do Cl2 (dicloro). A gente vai precisar entender conceitos de polaridade de moléculas e eletronegatividade para responder isso. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. É a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Quando dois átomos têm eletronegatividades diferentes, a ligação é polar, ou seja, há uma distribuição desigual de cargas. Se têm eletronegatividades iguais, a ligação é não polar.

Passo 3

Agora, analisando Cl2: é uma molécula formada por dois átomos de cloro ligados entre si. Como ambos os átomos são iguais, têm a mesma eletronegatividade. Isso significa que a distribuição de carga é igual nos dois lados da molécula, tornando-a não polar.

Passo 4

Já no BrCl, temos dois átomos diferentes: bromo (Br) e cloro (Cl). O cloro é mais eletronegativo que o bromo. Então, na ligação Br-Cl, os elétrons serão atraídos mais fortemente pelo cloro, criando uma distribuição desigual de cargas. O cloro terá uma carga parcial negativa ( de) e o bromo uma carga parcial positiva ( de).

Passo 5

Para ilustrar, vamos desenhar as figuras:
  • Cl2:
    Cl – Cl
    
    Ambas as pontas têm a mesma carga, sem separação de cargas.
  • BrCl:
    Br – Cl
    Br δ⁺ —— Cl δ⁻
    
    Aqui, o cloro puxa mais os elétrons, ficando com carga negativa, e o bromo com carga positiva.

Resposta

A distribuição de carga em BrCl é desigual devido à diferença de eletronegatividade entre Br e Cl, resultando em uma molécula polar com cargas parciais opostas. Já em Cl2, como ambos os átomos são iguais, a distribuição de carga é igual, tornando a molécula não polar.

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