Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo Fe
?
Passo 1
Beleza, a gente quer saber como os elétrons do átomo de ferro (Fe) se distribuem nas camadas eletrônicas. Isso é conteúdo de configuração eletrônica: a gente vai usar o número atômico (Z=26), o Princípio da Construção (Aufbau), o Princípio de Pauli e a Regra de Hund pra descobrir quantos elétrons cabem em cada nível (K, L, M, N).
Passo 2
Antes de começar, vamos revisar rapidinho:
- Cada camada eletrônica é um nível de energia principal, indicado por n=1,2,3,4… (K, L, M, N).
- Dentro de cada camada existem subníveis: s, p, d, f, cada um comporta um número máximo de elétrons:
- s → 2 elétrons
- p → 6 elétrons
- d → 10 elétrons
- f → 14 elétrons
- Pelo Princípio da Construção (Aufbau), a gente preenche os subníveis em ordem de energia crescente (menor n+l primeiro; se der empate, menor n).
- Pelo Princípio de Pauli, cada orbital (cada “caixinha”) só pode ter até 2 elétrons, com spins opostos.
- Pela Regra de Hund, a gente coloca um elétron em cada orbital degenerado antes de parear.
Passo 3
Agora, lista a ordem de preenchimento até 26 elétrons:
- 1s →
elétrons - 2s →
elétrons - 2p →
elétrons - 3s →
elétrons - 3p →
elétrons - 4s →
elétrons - 3d →
elétrons
Em notação, isso fica:
Passo 4
Pra chegar nas camadas (K, L, M, N), é só somar os elétrons de cada nível n:
- K (n=1): apenas
→ elétrons - L (n=2):
→ elétrons - M (n=3):
→ elétrons - N (n=4):
→ elétrons
Resposta
Distribuição eletrônica em camadas do Fe (Z=26):
K: 2, L: 8, M: 14, N: 2.
K: 2, L: 8, M: 14, N: 2.