Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo Fe u=56 z=26?

Passo 1

Beleza, a gente quer saber como os elétrons do átomo de ferro (Fe) se distribuem nas camadas eletrônicas. Isso é conteúdo de configuração eletrônica: a gente vai usar o número atômico (Z=26), o Princípio da Construção (Aufbau), o Princípio de Pauli e a Regra de Hund pra descobrir quantos elétrons cabem em cada nível (K, L, M, N).

Passo 2

Antes de começar, vamos revisar rapidinho:
  • Cada camada eletrônica é um nível de energia principal, indicado por n=1,2,3,4… (K, L, M, N).
  • Dentro de cada camada existem subníveis: s, p, d, f, cada um comporta um número máximo de elétrons:
    • s → 2 elétrons
    • p → 6 elétrons
    • d → 10 elétrons
    • f → 14 elétrons
  • Pelo Princípio da Construção (Aufbau), a gente preenche os subníveis em ordem de energia crescente (menor n+l primeiro; se der empate, menor n).
  • Pelo Princípio de Pauli, cada orbital (cada “caixinha”) só pode ter até 2 elétrons, com spins opostos.
  • Pela Regra de Hund, a gente coloca um elétron em cada orbital degenerado antes de parear.

Passo 3

Agora, lista a ordem de preenchimento até 26 elétrons:
  1. 1s → 2 elétrons
  2. 2s → 2 elétrons
  3. 2p → 6 elétrons
  4. 3s → 2 elétrons
  5. 3p → 6 elétrons
  6. 4s → 2 elétrons
  7. 3d → 6 elétrons
Em notação, isso fica:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6

Passo 4

Pra chegar nas camadas (K, L, M, N), é só somar os elétrons de cada nível n:
  • K (n=1): apenas 1s^2 2 elétrons
  • L (n=2): 2s^2 + 2p^6 2 + 6 = 8 elétrons
  • M (n=3): 3s^2 + 3p^6 + 3d^6 2 + 6 + 6 = 14 elétrons
  • N (n=4): 4s^2 2 elétrons

Resposta

Distribuição eletrônica em camadas do Fe (Z=26):
K: 2, L: 8, M: 14, N: 2.

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