Quais as distribuições eletrônicas dos íons Fe^3+ e S^2- ?

Passo 1

Beleza, então a questão pede para a gente encontrar as distribuições eletrônicas dos íons Fe^3+ e S^2-. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre a configuração eletrônica dos íons. Para resolver, a gente vai precisar saber como os elétrons se organizam nos átomos e como essa distribuição muda quando os átomos ganham ou perdem elétrons formando íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a configuração eletrônica descreve como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de um átomo. A notação típica usa os números das camadas (1, 2, 3, etc.) e as letras dos subníveis (s, p, d, f) seguidas do número de elétrons em cada subnível.

Passo 3

Vamos começar com o íon Fe^3+. O ferro (Fe) tem número atômico 26, o que significa que um átomo neutro de ferro tem 26 elétrons. A configuração eletrônica do ferro neutro é:
Fe: [Ar], 3d^6, 4s^2
Quando o ferro perde 3 elétrons para formar o íon Fe^3+, esses elétrons são removidos primeiro da camada mais externa, que no caso é a 4s, e depois da camada 3d. Então, removendo 2 elétrons do 4s e 1 do 3d, temos:
Fe^3+: [Ar], 3d^5

Passo 4

Agora, vamos para o íon S^2-. O enxofre (S) tem número atômico 16, então um átomo neutro de enxofre tem 16 elétrons. A configuração eletrônica do enxofre neutro é:
S: [Ne], 3s^2, 3p^4
Quando o enxofre ganha 2 elétrons para formar o íon S^2-, esses elétrons são adicionados ao subnível 3p, completando-o. Assim, temos:
S^2-: [Ne], 3s^2, 3p^6

Resposta

As distribuições eletrônicas são:
Fe^3+: [Ar], 3d^5
S^2-: [Ne], 3s^2, 3p^6

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