O duralumínio é uma liga metálica formada pela mistura de vários metais, principalmente o alumínio e o cobre. Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na fabricação de peças de bicicletas, carros e aviões.
Analisando as afirmativas em relação aos elementos alumínio e cobre, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) Os dois são classificados como metais de transição.
( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
A sequência correta é
a)
b)
c)
d)
e)
Analisando as afirmativas em relação aos elementos alumínio e cobre, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) Os dois são classificados como metais de transição.
( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
A sequência correta é
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vou escrever claramente o que o enunciado pede e listar as quatro afirmativas que devem ser classificadas como verdadeira (V) ou falsa (F):
Afirmativas:
- ( ) Os dois são classificados como metais de transição.
- ( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta.
- ( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.
- ( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.
O objetivo: decidir V ou F para cada uma e escolher a sequência correta.
Passo 2
Análise da afirmativa 1: “Os dois são classificados como metais de transição.”
Explicação do conceito (passo-a-passo):
- Metais de transição são, por definição, elementos do bloco
cuja configuração eletrônica apresenta subnível parcialmente preenchido no estado fundamental. Em geral eles estão entre os grupos a . - Ver as configurações eletrônicas ajuda a decidir:
- Alumínio:
. Isso mostra que o alumínio está no bloco , não tem elétrons parcialmente preenchidos. Portanto o alumínio NÃO é metal de transição. - Cobre:
. O cobre pertence ao bloco (tem elétrons ), portanto é considerado metal de transição.
Conclusão desta afirmativa: como só o cobre é metal de transição e o alumínio não, a afirmativa é falsa. Portanto (1) = F.
- Alumínio:
Passo 3
Análise da afirmativa 2: “Os dois são elementos com eletronegatividade alta.”
Primeiro, o que é eletronegatividade:
- Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química. A escala de Pauling é a mais usada; valores maiores indicam maior capacidade de atrair elétrons (por exemplo, halogênios têm valores altos).
Valores aproximados na escala de Pauling: -
. -
.
Interpretação didática: - Esses valores são relativamente baixos a moderados; “eletronegatividade alta” costuma referir-se a valores bem maiores (por exemplo,
, ). Metais costumam ter eletronegatividades baixas a moderadas.
Conclusão desta afirmativa: afirmar que “os dois têm eletronegatividade alta” é incorreto — ambos têm eletronegatividade baixa/modesta. Portanto (2) = F.
Passo 4
Análise da afirmativa 3: “O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.”
Explicação do conceito e evidência:
- Ionização refere-se à perda de elétrons; metais tendem a perder elétrons formando cátions porque têm baixa energia de ionização comparada a não-metais.
- O alumínio, como metal do grupo
, tende a perder três elétrons para atingir a configuração estável do gás nobre precedente e formar o cátion . Em compostos iônicos e na química comum, o alumínio aparece rotineiramente como . - Em termos de energia: embora a terceira energia de ionização seja maior que a primeira, globalmente o alumínio é um metal típico que forma
em muitos compostos; na prática dizemos que se ioniza “facilmente” comparado a não-metais.
Conclusão desta afirmativa: é verdadeira. Portanto (3) = V.
Passo 5
Análise da afirmativa 4: “O cobre tem alta afinidade eletrônica.”
Definição e comparação numérica:
- Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron para formar um ânion. Valores maiores (em módulo) indicam que o átomo “gosta” muito de ganhar elétrons (halogênios têm afinidades eletrônicas altas).
- Valores típicos (ordem de grandeza): afinidade eletrônica do cobre é moderada, cerca de
(valor aproximado conforme tabelas). Compare com o cloro: .
Interpretação didática: - Embora o cobre tenha uma afinidade eletrônica positiva (ou seja, liberar alguma energia ao ganhar um elétron), esse valor não é considerado “alto” quando comparado aos não-metais que apresentam afinidades muito maiores. Metais em geral têm afinidades eletrônicas baixas a moderadas.
Conclusão desta afirmativa: chamar a afinidade eletrônica do cobre de “alta” é enganoso e, para o propósito da questão, está incorreto. Portanto (4) = F.
Passo 6
Resumo final das quatro afirmativas em ordem:
- F
- F
- V
- F
Isso corresponde à sequência
, opção (e).