Durante uma análise gravimétrica, um analista deseja determinar a quantidade de íons sulfato em uma amostra. Ele precipita os íons sulfato como
, utilizando uma solução de cloreto de bário
. Sabendo que a massa do precipitado obtido foi de
, determine a massa de íons
presente na amostra. (Massa molar do
)
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem uma amostra que, ao tratar com BaCl₂, formou um precipitado de BaSO₄ com massa de 0,500 g. Nosso objetivo é descobrir quanta massa de íons
estava na amostra.
Conteúdo da matéria: química analítica (gravimetria) e estequiometria básica.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: química analítica (gravimetria) e estequiometria básica.
O que vamos precisar:
- A massa molar de
(233,39 g/mol) - A massa molar do íon
(96,06 g/mol) - Noções de mol e relação estequiométrica (1 mol de
corresponde a 1 mol de ).
Passo 2
Entendendo a teoria:
- Gravimetria usa precipitados para “congelar” quantidades de íons e depois mede a massa solidificada.
- A relação em equilíbrio é sempre a mesma: na fórmula
, cada fórmula-unitaria tem 1 Ba²⁺ e 1 . - Então, 1 mol de
tem exatamente 1 mol de . - Se soubermos quantos mols de
formamos, isso é igual ao número de mols de sulfato.
Passo 3
Calcular quantos mols de
correspondem a 0,500 g:
Passo 4
Usar a relação estequiométrica:
Passo 5
Transformar esses mols de
em massa:
Resposta
A massa de íons
presente na amostra é de aproximadamente 0,206 g.