Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições * foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:
I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.
Essas proposições são atribuídas, respectivamente, aos cientistas:
I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford
I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson
I - Bohr, II - Thomson, III- Rutherford
I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson

Passo 1

O enunciado dá três proposições (I, II, III) sobre modelos atômicos e pede que se identifique qual cientista corresponde a cada proposição. Vou listar claramente o que cada proposição afirma:
  • Proposição I: Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
  • Proposição II: Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
  • Proposição III: Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.
As alternativas de resposta relacionam cada uma dessas proposições com um cientista. O objetivo é identificar o autor histórico correto de cada proposição.

Passo 2

Análise detalhada da proposição I.
O que a proposição I descreve é o famoso experimento de dispersão de partículas alfa realizado por Ernest Rutherford (com Hans Geiger e Ernest Marsden). Vou explicar com calma e de forma didática por que essa descrição aponta para Rutherford.
  • Contexto experimental (passo a passo): um feixe de partículas alfa (núcleos de hélio, com carga positiva) foi dirigido contra uma folha muito fina de ouro. Detectores (ou uma tela fluorescente) ao redor registravam onde as partículas iam parar.
  • Observação principal: a grande maioria das partículas atravessava a folha praticamente sem desvio, algumas sofriam pequenos desvios angulares e um número muito pequeno (mas surpreendente) era fortemente defletido, inclusive voltando quase na direção de origem.
  • Conclusão física: se a carga positiva e a massa da carga positiva do átomo estivessem distribuídas por todo o átomo (modelo “pudim de passas” de Thomson), as partículas alfa não seriam fortemente desviadas. A explicação que cabe é: a maior parte do átomo é espaço vazio; existe uma região muito pequena e muito densa com carga positiva concentrada — o núcleo — que pode repelir fortemente partículas alfa quando há uma aproximação muito grande.
  • Portanto: quem propôs e interpretou esses resultados foi Rutherford. A proposição I é característica do modelo nuclear de Rutherford.
Comentário rápido e encorajador: esse experimento é um clássico — se você memorizar “alfa + ouro → poucas voltas, núcleo denso” já pega a ideia na prova.

Passo 3

Análise detalhada da proposição II.
A proposição II é essencialmente a formulação clássica da teoria atômica de John Dalton. Vou explicar quais eram os pontos centrais da teoria de Dalton e por que a proposição corresponde a ele.
  • Postulados principais (versão simplificada de Dalton):
    • Cada elemento é composto por partículas indivisíveis chamadas átomos.
    • Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades químicas.
    • Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes e propriedades distintas.
    • Compostos são combinações de átomos em proporções simples e inteiras.
  • A proposição II repete exatamente as duas primeiras frases: “átomos indivisíveis e idênticos; átomos de elementos diferentes têm massas diferentes” — esse é o núcleo da teoria de Dalton.
  • Observação histórica/limitação: hoje sabemos que átomos são divisíveis (elétrons, prótons, nêutrons) e que elementos têm isótopos com massas diferentes — mas, para o enunciado histórico clássico, Dalton é o autor dessa proposição.
Dica prática para prova: quando vir “átomos indivisíveis e idênticos por elemento”, pense imediatamente em Dalton.

Passo 4

Análise detalhada da proposição III.
A proposição III afirma que os elétrons movem-se em órbitas ao redor do núcleo sem perder ou ganhar energia — chamadas camadas. Isso remete às ideias de Niels Bohr. Vou explicar melhor as posturas de Bohr, porque a frase “sem perder ou ganhar energia” precisa de contexto.
  • Problema que Bohr resolveu: segundo o eletromagnetismo clássico, uma carga acelerada (um elétron em órbita é acelerado) deveria emitir radiação e, assim, perder energia, espiralando para dentro do núcleo. Isso contradizia a existência de átomos estáveis.
  • Postulados de Bohr (versão didática):
    1. Existem órbitas estacionárias onde o elétron não emite radiação; enquanto um elétron permanece numa dessas órbitas, sua energia é constante (daí “sem perder ou ganhar energia”).
    2. Essas órbitas são quantizadas: só certas órbitas permitidas e discretas existem. A condição quantizada original de Bohr foi dada em termos do momento angular do elétron: m v r = n \hbar, onde m é a massa do elétron, v sua velocidade na órbita, r o raio da órbita, n um inteiro positivo (nível), e \hbar é a constante de Planck reduzida.
    3. A emissão ou absorção de fótons ocorre quando o elétron salta entre essas órbitas; a energia do fóton é a diferença entre as energias das órbitas.
  • Vocabulário: Bohr chamou esses níveis permitidos de “níveis de energia” ou “camadas” (em linguagem química muitas vezes usamos K, L, M… para camadas).
  • Portanto: a ideia de “elétrons em órbitas estacionárias, chamadas camadas” é a marca do modelo de Bohr.
Breve nota amigável: Bohr acertou explicando as linhas espectrais do hidrogênio, mas o modelo só funciona bem para átomos simples; substituiu-se depois por uma teoria mais geral (mecânica quântica). Para a prova, reconhecer a associação “órbitas estacionárias = Bohr” é suficiente.

Passo 5

Verificação final e eliminação das alternativas erradas.
  • Já concluímos:
    • Proposição I → Rutherford.
    • Proposição II → Dalton.
    • Proposição III → Bohr.
  • Agora checo as alternativas fornecidas: a que corresponde exatamente a essa associação é a alternativa que diz “I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr”.
  • Por que as outras alternativas estão incorretas (resumo rápido):
    • Thomson: propôs o modelo do “pudim de elétrons” (modelo contínuo com cargas positivas difundidas), não o núcleo denso — por isso não é autor da proposição I.
    • Rutherford não formulou a ideia de órbitas estacionárias sem emissão (essa foi a contribuição direta de Bohr).
    • Dalton é o autor clássico da afirmação sobre átomos indivisíveis e idênticos por elemento — portanto II é Dalton, não outros.
Fica tranquilo: a correspondência I-Rutherford, II-Dalton, III-Bohr é bem direta historicamente.

Resposta

I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr

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