Durante uma reação de dissolução, a entropia do sistema aumenta significativamente. Se De for ligeiramente positivo, qual seria a tendência da energia livre de Gibbs à medida que a temperatura aumenta?
a) De aumenta, tornando a reação menos espontânea.
b) De diminui, tornando a reação mais espontânea.
c) De permanece constante.
d) De torna-se nulo, indicando equilibrio.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. É uma pergunta de termodinâmica sobre energia livre de Gibbs (ΔG). Ela diz que, numa reação de dissolução, a entropia do sistema (ΔS) aumenta muito e que a entalpia (ΔH) é ligeiramente positiva. A pergunta é: quando a temperatura (T) aumenta, como ΔG vai se comportar?
Para resolver isso, a gente vai usar a fórmula básica de Gibbs:
De

Passo 2

Agora, vamos colocar as informações do enunciado nessa fórmula:
  • ΔH > 0, mas só um pouquinho (ligeiramente positivo).
  • ΔS > 0, e dá uma boa aumentada (significativamente positivo).
    Então a fórmula fica:
De

Passo 3

O que acontece quando T aumenta?
  • O termo é a temperatura vezes a entropia. Como ΔS é grande e positiva, fica ainda maior (e é subtraído na fórmula).
  • Então vai ficar cada vez mais negativo.
  • Mesmo que ΔH seja positivo, esse “menos algo cada vez maior” vai dominar.
Logo, conforme T cresce, ΔG diminui (fica mais negativo ou menos positivo).

Passo 4

E quando ΔG diminui (fica mais negativo), a reação fica mais espontânea, porque a condição de espontaneidade é ΔG < 0.

Resposta

b) diminui, tornando a reação mais espontânea.

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