Efetuou-se a configuração eletrônica, em seu estado fundamental, de determinado elemento químico, cujos dados foram: nível 1 = completo; nível 2 = completo; nível 3 = completo; nível 4 =18 elétrons; nível 5=6 elétrons. Assim, é correto afirmar que esse elemento químico é o
a) Sn(Z=50).
b) Sb(Z=51).
c) Te(Z=52).
d) I (Z=53).

Passo 1

Beleza! O enunciado diz que temos um elemento químico com a seguinte distribuição eletrônica nos níveis (camadas) principais, no estado fundamental:
  • Nível 1: completo
  • Nível 2: completo
  • Nível 3: completo
  • Nível 4: 18 elétrons
  • Nível 5: 6 elétrons
O conteúdo aqui é distribuição eletrônica em camadas (níveis principais). Para resolver, vamos precisar:
  1. Saber quantos elétrons cabem em cada nível (fórmula da capacidade).
  2. Somar todos os elétrons para achar o número atômico .
  3. Identificar qual elemento tem esse na tabela periódica.

Passo 2

Teoria rápida: cada nível principal 2n^2 comporta no máximo
elétrons. Então:
  • Nível 1 ( ): elétrons
  • Nível 2 ( ): elétrons
  • Nível 3 ( ): elétrons
  • Nível 4 ( ): elétrons
  • Nível 5 ( ): elétrons
Mas no enunciado só tem 18 elétrons no nível 4 e 6 no nível 5 — a gente vai usar exatamente esses valores.

Passo 3

Agora soma quantos elétrons esse elemento tem no total:
Z ;=; 2 ;+; 8 ;+; 18 ;+; 18 ;+; 6
Calculando:
Z = 2 + 8 = 10, 10 + 18 = 28, 28 + 18 = 46, 46 + 6 = 52
Logo, o número atômico é .

Passo 4

Com , vamos olhar na tabela periódica:
  • 50 é Sn (estanho)
  • 51 é Sb (antimônio)
  • 52 é Te (telúrio)
  • 53 é I (iodo)
Logo, o elemento com é o telúrio, cuja sigla é Te.

Resposta

O elemento é o Te , ou seja, a alternativa ©.

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