Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos, para cada elétron de valência, dos seguintes átomos no estado fundamental: b) S

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede para fazer uma tabela com os valores dos quatro números quânticos para cada elétron de valência do átomo de enxofre (S) no estado fundamental. Isso tá dentro do estudo de Química, mais precisamente da teoria dos números quânticos que ajudam a descrever como os elétrons estão organizados nos átomos. Pra resolver isso, vamos precisar saber a configuração eletrônica do enxofre e entender o que cada número quântico representa.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a configuração eletrônica do enxofre. O enxofre tem número atômico 16, ou seja, tem 16 elétrons. A configuração eletrônica no estado fundamental é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4
Os elétrons de valência são os que estão na camada mais externa, que no caso do enxofre é a terceira camada (n=3). Então, os elétrons de valência estão nos orbitais 3s e 3p, totalizando 6 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos lembrar o que são os quatro números quânticos:
  1. Número quântico principal (n): Indica o nível de energia ou camada onde o elétron está.
  2. Número quântico azimutal (l): Define a forma do orbital (s, p, d, f correspondem a l = 0, 1, 2, 3).
  3. Número quântico magnético (mₗ): Indica a orientação do orbital no espaço.
  4. Número quântico de spin (mₛ): Representa a direção do spin do elétron (↑ ou ↓, que são +½ ou -½).

Passo 4

Vamos listar os elétrons de valência do enxofre:
  • 2 elétrons no orbital 3s
  • 4 elétrons no orbital 3p
Vamos atribuir os números quânticos para cada um desses elétrons.

Passo 5

Começando com os elétrons no orbital 3s:
  • n = 3: Porque estão na terceira camada.
  • l = 0: O orbital s sempre tem l igual a 0.
  • mₗ = 0: Para l = 0, mₗ só pode ser 0.
  • mₛ = +½ ou -½: Cada elétron no mesmo orbital tem spins opostos.

Passo 6

Agora, para os elétrons nos orbitais 3p:
  • n = 3: Terceira camada.
  • l = 1: Orbital p tem l igual a 1.
  • mₗ = -1, 0, +1: Três possíveis orientações para orbitais p.
  • mₛ = +½ ou -½: Cada elétron tem spin +½ ou -½.
Como temos 4 elétrons no 3p, vamos preencher cada um com uma combinação possível desses números.

Resposta

Elétron $ n $ $ l $ $ m_l $ $ m_s $
1 3 0 0
2 3 0 0
3 3 1 -1
4 3 1 0
5 3 1 +1
6 3 1 +1

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