O elemento ferro (Fe) pode apresentar os estados de oxidação +2 e+3. Qual das alternativas contém um composto onde o Fe está no estado de oxidação +3?
A) FeO
B) \mathrm{FeCl}_{2}
C) \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}
D) \mathrm{FeSO}_{4}
E) \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar em qual composto o ferro \mathrm{Fe} está no estado de oxidação +3. Vamos usar o conceito de número de oxidação, que diz que a soma dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é zero, e que o oxigênio em compostos simples quase sempre tem número de oxidação -2.

Passo 2

Aplicamos a regra ao composto \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}. Seja x o número de oxidação do ferro. Como há dois átomos de ferro e três de oxigênio, temos:
2\cdot x + 3\cdot(-2) = 0.

Passo 3

Resolvendo a equação:
2x - 6 = 0 \quad\Longrightarrow\quad 2x = 6 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.
Logo, em \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} o ferro está no estado de oxidação +3.

Resposta

C) \mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}

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