. Um elemento tem no estado fundamental, apresenta dois elétrons no subnível 3p. Esse elemento localiza-se na tabela periódica no grupo: @
a) 1 A
b) 1 B
c) 3 A
d) 3 B
e) 4 A

Passo 1

O enunciado diz que um elemento, no estado fundamental, tem dois elétrons no subnível 3p. Vamos usar conceitos de configuração eletrônica e de como os elétrons de valência determinam o grupo na tabela periódica de elementos.

Passo 2

Para montar a configuração eletrônica até 3p^2, acrescentamos os elétrons na ordem de energia crescente (princípio de Aufbau):
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2,\;3p^2.
Somando os expoentes, o total de elétrons é
2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14.

Passo 3

O número atômico Z desse elemento é igual ao número de elétrons em estado fundamental, portanto
Z = 14.
Esse elemento é o silício ( \mathrm{Si}).

Passo 4

Os elétrons de valência são os dos níveis 3s e 3p, totalizando
2 + 2 = 4
elétrons de valência. Na notação de grupos “A” (grupos principais), o número de elétrons de valência coincide com o número do grupo. Logo, o silício pertence ao grupo 4\mathrm{A}.

Resposta

e) 4 A

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