. Um elemento tem no estado fundamental, apresenta dois elétrons no subnível 3p. Esse elemento localiza-se na tabela periódica no grupo: @
a) 1 A
b) 1 B
c) 3 A
d) 3 B
e) 4 A
a) 1 A
b) 1 B
c) 3 A
d) 3 B
e) 4 A
Passo 1
O enunciado diz que um elemento, no estado fundamental, tem dois elétrons no subnível
. Vamos usar conceitos de configuração eletrônica e de como os elétrons de valência determinam o grupo na tabela periódica de elementos.
Passo 2
Para montar a configuração eletrônica até
, acrescentamos os elétrons na ordem de energia crescente (princípio de Aufbau):
Somando os expoentes, o total de elétrons é
Passo 3
O número atômico
desse elemento é igual ao número de elétrons em estado fundamental, portanto
Esse elemento é o silício (
).
Passo 4
Os elétrons de valência são os dos níveis
e
, totalizando
elétrons de valência. Na notação de grupos “A” (grupos principais), o número de elétrons de valência coincide com o número do grupo. Logo, o silício pertence ao grupo
.
Resposta
e) 4 A