Como a eletropositividade e a reatividade dos elementos do Grupo 2 se comportam no grupo e como podem ser associadas à configuração eletrônica da camada de valência?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta como a eletropositividade e a reatividade dos metais do Grupo 2 (os alcalino-terrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) variam conforme a gente desce o grupo e como isso se conecta com a configuração eletrônica da camada de valência. O conteúdo aqui é Tendências Periódicas (raio atômico, energia de ionização, efeito de blindagem) e Configuração Eletrônica (especialmente a camada externa,
). Vamos precisar:
- Saber o que é eletropositividade;
- Entender reatividade de metais (perda de elétrons);
- Relação entre energia de ionização e facilidade de perder elétrons;
- Como muda o raio atômico e o efeito de blindagem conforme subimos ou descemos o grupo.
Passo 2
Primeiro, o que é eletropositividade?
É a tendência que um átomo tem de doar elétrons, ou seja, o quanto ele “gosta” de ficar com carga positiva. Para metais alcalino-terrosos, isso significa perder os dois elétrons da camada . Quanto mais fácil for arrancar esses elétrons, maior a eletropositividade.
É a tendência que um átomo tem de doar elétrons, ou seja, o quanto ele “gosta” de ficar com carga positiva. Para metais alcalino-terrosos, isso significa perder os dois elétrons da camada
Passo 3
Agora, a reatividade:
Para um metal, reatividade costuma estar associada à rapidez/ facilidade de formar íons positivos. No Grupo 2, a reação típica é
Para um metal, reatividade costuma estar associada à rapidez/ facilidade de formar íons positivos. No Grupo 2, a reação típica é
Quanto menor for a energia de ionização (energia necessária para remover elétrons), mais reativo (e mais eletropositivo) o metal.
Passo 4
Como isso varia ao descer o grupo?
- Raio atômico aumenta (camada eletrônica adicionada): elétrons mais afastados do núcleo.
- Efeito de blindagem cresce (elétrons internos “protegem” menos o núcleo).
- Energia de ionização (
) diminui, pois os elétrons de valência estão mais frouxos.
Logo, de cima para baixo:
–baixa
– Facilidade de perderaumenta
– Eletropositividade aumenta
– Reatividade também aumenta
Resposta
A eletropositividade e a reatividade dos elementos do Grupo 2 aumentam à medida que descemos o grupo. Isso acontece porque todos têm configuração de valência
, e conforme
cresce, o raio atômico aumenta, a blindagem eletrônica fica maior e a energia de ionização cai, facilitando a perda dos dois elétrons externos.