Como a eletropositividade e a reatividade dos elementos do Grupo 2 se comportam no grupo e como podem ser associadas à configuração eletrônica da camada de valência?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta como a eletropositividade e a reatividade dos metais do Grupo 2 (os alcalino-terrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) variam conforme a gente desce o grupo e como isso se conecta com a configuração eletrônica da camada de valência. O conteúdo aqui é Tendências Periódicas (raio atômico, energia de ionização, efeito de blindagem) e Configuração Eletrônica (especialmente a camada externa, ). Vamos precisar:
  • Saber o que é eletropositividade;
  • Entender reatividade de metais (perda de elétrons);
  • Relação entre energia de ionização e facilidade de perder elétrons;
  • Como muda o raio atômico e o efeito de blindagem conforme subimos ou descemos o grupo.

Passo 2

Primeiro, o que é eletropositividade?
É a tendência que um átomo tem de doar elétrons, ou seja, o quanto ele “gosta” de ficar com carga positiva. Para metais alcalino-terrosos, isso significa perder os dois elétrons da camada . Quanto mais fácil for arrancar esses elétrons, maior a eletropositividade.

Passo 3

Agora, a reatividade:
Para um metal, reatividade costuma estar associada à rapidez/ facilidade de formar íons positivos. No Grupo 2, a reação típica é
M ;longrightarrow; M^2+ + 2e^-
Quanto menor for a energia de ionização (energia necessária para remover elétrons), mais reativo (e mais eletropositivo) o metal.

Passo 4

Como isso varia ao descer o grupo?
  1. Raio atômico aumenta (camada eletrônica adicionada): elétrons mais afastados do núcleo.
  2. Efeito de blindagem cresce (elétrons internos “protegem” menos o núcleo).
  3. Energia de ionização ( ) diminui, pois os elétrons de valência estão mais frouxos.
    Logo, de cima para baixo:
    baixa
    – Facilidade de perder aumenta
    – Eletropositividade aumenta
    – Reatividade também aumenta

Resposta

A eletropositividade e a reatividade dos elementos do Grupo 2 aumentam à medida que descemos o grupo. Isso acontece porque todos têm configuração de valência , e conforme cresce, o raio atômico aumenta, a blindagem eletrônica fica maior e a energia de ionização cai, facilitando a perda dos dois elétrons externos.

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