Como a energia de atração entre as partículas se compara com sua energia de movimento em um gás e em um sólido? Como parte de sua resposta, identifique duas propriedades macroscópicas que diferem entre um gás e um sólido.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Precisamos comparar a energia de atração entre as partículas com a energia de movimento delas, tanto em um gás quanto em um sólido. Além disso, temos que identificar duas propriedades macroscópicas que são diferentes entre um gás e um sólido. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre como as partículas se comportam nesses estados da matéria e como as energias estão relacionadas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a energia de movimento das partículas, que é basicamente a energia cinética. Em termos simples, é a energia que as partículas têm devido ao seu movimento constante. Em um gás, as partículas estão se movendo muito livremente e rapidamente, então a energia cinética delas é bastante alta.

Passo 3

Agora, a energia de atração entre as partículas é a energia potencial. Essa energia está relacionada às forças que mantêm as partículas próximas umas das outras. Em um sólido, as partículas estão muito mais próximas e organizadas em uma estrutura fixa, então as forças de atração entre elas são mais fortes, o que significa que a energia potencial é maior.

Passo 4

Em resumo, em um gás, a energia de movimento (cinética) das partículas é maior do que a energia de atração (potencial) entre elas. Isso faz com que as partículas se movam livremente e ocupem todo o espaço disponível. Já em um sólido, a energia de atração entre as partículas é maior que a energia de movimento. Isso mantém as partículas bem próximas e fixas em uma estrutura rígida.

Passo 5

Agora, vamos identificar duas propriedades macroscópicas que diferem entre um gás e um sólido:
  1. Forma e Volume: Um gás não tem forma nem volume fixos, ele se expande para ocupar o recipiente onde está. Já um sólido tem forma e volume definidos.
  2. Compressibilidade: Gases são facilmente compressíveis porque as partículas estão muito separadas e podem ser aproximadas. Sólidos não são facilmente compressíveis devido à forte atração entre as partículas que mantém a estrutura rígida.

Resposta

Em um gás, a energia de movimento das partículas é maior que a energia de atração entre elas, permitindo que se movam livremente e ocupem todo o espaço. Já em um sólido, a energia de atração supera a energia de movimento, mantendo as partículas organizadas em uma estrutura fixa. Além disso, um gás não tem forma nem volume definidos e é facilmente compressível, enquanto um sólido possui forma e volume definidos e não é facilmente compressível.

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