A energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número de elétrons comspins paralelos. Esta declaração descreve
Princípio de exclusão de Pauli.
Hipótese de de Broglie.
Princípio da Incerteza de Heisenberg.
Regra de Hund

Passo 1

O enunciado diz: “A energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número de elétrons com spins paralelos. Esta declaração descreve” e apresenta as opções:
Princípio de exclusão de Pauli.
Hipótese de de Broglie.
Princípio da Incerteza de Heisenberg.
Regra de Hund.
Informações dadas: a frase afirma que um conjunto de elétrons em orbitais incompletos (ou seja, subníveis com orbitais degenerados) fica em estado de menor energia quando há o maior número possível de elétrons com spins paralelos.

Passo 2

Vamos entender claramente o que a frase quer dizer, palavra por palavra.
“Orbital incompleto” aqui quer dizer um subnível que ainda não está completamente preenchido (por exemplo, um subnível p com menos de seis elétrons ou um d com menos de dez).
“Maior número de elétrons com spins paralelos” significa que, nessas orbitais degeneradas, os elétrons tendem a ocupar orbitais separados e com o mesmo sentido de spin (todos com spin “para cima”, por exemplo), antes de formarem pares.
Então a frase afirma que essa configuração (muitos elétrons desemparelhados com spins paralelos) tem energia menor — ou seja, é mais estável — do que uma configuração com elétrons pareados desnecessariamente.

Passo 3

Agora eu te explico a regra que exatamente descreve esse comportamento (passo didático).
Regra de Hund (forma simples): ao preencher orbitais degenerados de um mesmo subnível (por exemplo, os três orbitais p ou os cinco d), primeiro coloca-se um elétron em cada orbital com spins paralelos; só depois começa-se a emparelhar elétrons nesses orbitais.
Por que isso? Intuição física simples e útil para prova:
  • Colocar elétrons em orbitais diferentes reduz a repulsão direta entre eles (eles ocupam regiões de densidade eletrônica diferentes).
  • Além disso, existe um efeito quântico chamado energia de troca: elétrons com spins paralelos em orbitais diferentes têm um estado global que, por simetria quântica, fica energeticamente favorecido (ou seja, sua energia total é menor). Não precisa decorar fórmulas sofisticadas; basta saber: arranjar elétrons desemparelhados com spins paralelos costuma diminuir a energia do átomo.
    Na prática de prova: quando você vê um subnível parcial e precisa montar a configuração eletrônica, aplique Hund — distribua elétrons “um por orbital” com spins iguais antes de emparelhar.

Passo 4

Vou contrastar rapidamente com as outras opções, para ficar claro por que elas estão erradas nesse contexto.
Princípio de exclusão de Pauli: diz que dois elétrons no mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais; na prática, num mesmo orbital só cabem dois elétrons com spins opostos. Isso limita ocupação por orbital, mas não é a regra que explica por que a configuração com muitos spins paralelos tem energia menor. Ou seja, Pauli impede dois elétrons com mesmo spin ocupando o mesmo orbital, mas não diz “prefira spins paralelos em orbitais diferentes” — essa preferência é a Regra de Hund.
Hipótese de de Broglie: relaciona partículas com ondas (comprimento de onda \lambda = h/p). Isso trata de natureza onda-partícula, não de como elétrons ocupam orbitais de forma a minimizar energia.
Princípio da Incerteza de Heisenberg: envolve a imprecisão simultânea em posição e momento ( \Delta x\,\Delta p \gtrsim \hbar/2). Também não fala de preenchimento de orbitais nem de spins paralelos diminuindo energia.

Passo 5

Exemplo concreto e curtinho (para você fixar e poder reproduzir na prova):
Átomo de carbono: configuração até os 2p é 1s^2\,2s^2\,2p^2. Nos três orbitais 2p ( p_x,p_y,p_z) colocamos os dois elétrons em orbitais diferentes com spins paralelos:
p_x\uparrow,\;p_y\uparrow,\;p_z vazio.
Isso segue a Regra de Hund e é mais estável do que colocar dois elétrons emparelhados num mesmo orbital e deixar outro vazio.
Na prova, desenhe os orbitais e use setas ( \uparrow,\downarrow): primeiro um elétron em cada orbital degenerado com spins iguais; só depois emparelhe.

Passo 6

Dicas práticas para a prova (como aplicar sem erro):
  1. Identifique subníveis degenerados (ex.: p, d, f).
  2. Conte quantos elétrons cabem e quantos você tem disponíveis.
  3. Preencha um por orbital, com spins todos paralelos, até não haver orbitais vazios.
  4. Se ainda houver elétrons, comece a emparelhar (com spins opostos dentro do mesmo orbital).
    Isso resolve a maioria das questões de configuração eletrônica e de magnetismo (número de elétrons desemparelhados).

Resposta

Regra de Hund

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