A entalpia de combustão, De, do ácido oxálico, H2 C2 O4(s), é de -246,05 kJ mol^-1. Considerando os dados apresentados no quadro a seguir, faça o que se pede.
Substância De
C(grf) 0
CO2(g) -393,50
H2(g) 0
H2 O(l) -285,83
O2(g) 0
H2 C2 O4(s) ?
a) Escreva a equação química que representa a combustão completa de 1 mol de ácido oxálico.
b) Escreva a equação química que representa a formação de 1 mol de ácido oxálico a partir das substâncias elementares.
c) Use as informações do quadro e as equações do itens (a) e (b) para determinar o valor de De do ácido oxálico.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me passou um exercício sobre entalpia de combustão e formação de ácido oxálico. A gente vai trabalhar com conceitos de termodinâmica química, especificamente entalpia de reação e entalpia de formação. Precisaremos entender como escrever equações químicas de combustão e formação, e usar as informações dadas para calcular a entalpia de formação do ácido oxálico.

Passo 2

Parte a) Primeiro, a gente precisa escrever a equação química que representa a combustão completa de 1 mol de ácido oxálico, que é H2C2O4(s). A combustão completa envolve a reação do composto com oxigênio ( O2) para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O).

Passo 3

Vamos balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. A equação inicial fica assim:
H2C2O4(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

Passo 4

Agora, vamos balancear os átomos:
  • Carbono ©: 2 átomos no ácido oxálico, precisa de 2 CO2.
  • Hidrogênio (H): 2 átomos no ácido oxálico, precisa de 1 H2O.
  • Oxigênio (O): 4 no ácido oxálico + 2 no O2 = 6 no lado dos reagentes. Nos produtos: 2 CO2 têm 4 O e 1 H2O tem 1 O, totalizando 5 O. Para balancear, ajustamos o O2.

Passo 5

Após ajustar, a equação balanceada fica:
H2C2O4(s) + 12O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)

Passo 6

Resposta

Exercícios relacionados