Enunciado: considere a reação de 100 mL de NaCl com AgNO3 0,1 M.
01
No enunciado o pH no ponto de equivalência é 5,28.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a reação de 100 mL de NaCl com AgNO₃ 0,1 M. Além disso, o pH no ponto de equivalência dessa reação é 5,28. Vamos usar conceitos de reação de precipitação e hidrolise iônica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da reação entre o NaCl e o AgNO₃:
NaCl + AgNO3 AgCl downarrow + NaNO3
Aqui, AgCl forma um precipitado insolúvel.

Passo 3

No ponto de equivalência, todo o NaCl reage com o AgNO₃. Vamos calcular a quantidade de mols de AgNO₃:
Molaridade = 0,1 , M Volume = 0,100 , L Mols de AgNO3 = Molaridade times Volume = 0,1 times 0,100 = 0,010 , mol

Passo 4

Como a reação é 1:1, isso significa que temos 0,010 mol de NaCl também. Agora, após a reação, sobraram íons Na⁺ e NO₃⁻ na solução, mas o pH é 5,28, indicando que há alguma reação extra acontecendo, provavelmente a hidrólise do Ag⁺.

Passo 5

A hidrólise do íon Ag⁺ pode ser representada por:
Ag^+ + H2O rightarrow AgOH^+ rightarrow AgO + H^+
Isso libera íons H⁺, o que explica o pH ácido de 5,28.

Passo 6

Para encontrar a constante de hidrólise (K<sub>h</sub>), usamos a equação do pH:
pH = -log[H^+] 5,28 = -log[H^+] [H^+] = 10^-5,28 approx 5,25 times 10^-6 , M

Passo 7

Assumindo que a concentração de Ag⁺ após a reação é de 0,010 mol em 0,100 L, temos:
[Ag^+] = 0,0100,100 = 0,1 , M

Passo 8

A constante de hidrólise é dada por:
Kh = [AgO][H^+][Ag^+]
Assumindo que [AgO] ≈ [H⁺], então:
Kh approx (5,25 times 10^-6)^20,1 = 2,76 times 10^-110,1 = 2,76 times 10^-10

Resposta

A constante de hidrólise para a reação é aproximadamente .

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