Enunciado: considere a reação de 100 mL de NaCl com
.
01
No enunciado o pH no ponto de equivalência é 5,28.
01
No enunciado o pH no ponto de equivalência é 5,28.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a reação de 100 mL de NaCl com AgNO₃ 0,1 M. Além disso, o pH no ponto de equivalência dessa reação é 5,28. Vamos usar conceitos de reação de precipitação e hidrolise iônica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química da reação entre o NaCl e o AgNO₃:
Aqui, AgCl forma um precipitado insolúvel.
Passo 3
No ponto de equivalência, todo o NaCl reage com o AgNO₃. Vamos calcular a quantidade de mols de AgNO₃:
Passo 4
Como a reação é 1:1, isso significa que temos 0,010 mol de NaCl também. Agora, após a reação, sobraram íons Na⁺ e NO₃⁻ na solução, mas o pH é 5,28, indicando que há alguma reação extra acontecendo, provavelmente a hidrólise do Ag⁺.
Passo 5
A hidrólise do íon Ag⁺ pode ser representada por:
Isso libera íons H⁺, o que explica o pH ácido de 5,28.
Passo 6
Para encontrar a constante de hidrólise (K<sub>h</sub>), usamos a equação do pH:
Passo 7
Assumindo que a concentração de Ag⁺ após a reação é de 0,010 mol em 0,100 L, temos:
Passo 8
A constante de hidrólise é dada por:
Assumindo que [AgO] ≈ [H⁺], então:
Resposta
A constante de hidrólise para a reação é aproximadamente
.