Enxofre(S) queima na presença de oxigênio formando o composto dióxido de enxofre ( \mathrm{SO}_{2} ), cuja composição, em massa, é 50,0 \% de S e 50,0 \% de O.
Se 4,08 \mathrm{~g} de O são consumidos na queima de certa quantidade de enxofre, quantos gramas de dióxido de enxofre são formados?

Passo 1

O enunciado diz que o enxofre reage com oxigênio formando dióxido de enxofre, cuja composição em massa é 50,0 % de enxofre e 50,0 % de oxigênio. Precisamos usar essa composição centesimal para relacionar a massa de oxigênio consumida com a massa de \mathrm{SO}_2 produzida.

Passo 2

A composição centesimal de oxigênio em \mathrm{SO}_2 é
\omega_O = \frac{m_O}{m_{\mathrm{SO}_2}} = 0,50.
Isto significa que metade da massa de \mathrm{SO}_2 é oxigênio.

Passo 3

Se foram consumidos 4,08,g de oxigênio, essa massa corresponde a 50 % da massa total de \mathrm{SO}_2. Logo,
m_{\mathrm{SO}_2} = \frac{m_O}{0,50} = \frac{4,08}{0,50}.

Passo 4

Calculando,
m_{\mathrm{SO}_2} = 8,16\text{ g}.

Resposta

8,16,g de \mathrm{SO}_2.

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