A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico: Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g). Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta:
a) A equação acima é uma reação exotérmica?
b) O processo representado pela equação é endotérmico?

Passo 1

Vamos começar entendendo o enunciado. A equação química dada mostra a transformação do óxido de ferro III (Fe₂O₃) em ferro metálico (Fe), utilizando carbono © e absorvendo 491,5 kJ de energia. Vamos usar conceitos de termoquímica para responder às perguntas, focando em reações exotérmicas e endotérmicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é uma reação exotérmica. Reações exotérmicas são aquelas que liberam energia para o ambiente, geralmente na forma de calor. Isso acontece quando a energia dos produtos é menor que a dos reagentes.

Passo 3

Agora, analisando a equação fornecida:
Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 , kJ 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Aqui, vemos que 491,5 kJ são absorvidos no processo (estão no lado dos reagentes), indicando que o sistema está ganhando energia.

Passo 4

Como a reação absorve energia, isso significa que não está liberando energia para o ambiente. Portanto, essa reação não é exotérmica, mas sim endotérmica.

Passo 5

Então, respondendo à primeira pergunta, a equação não representa uma reação exotérmica, pois está absorvendo energia.

Passo 6

Respondendo à segunda pergunta, o processo representado pela equação é endotérmico, já que absorve energia do ambiente.

Resposta

a) Não, a equação não é uma reação exotérmica porque absorve 491,5 kJ de energia.
b) Sim, o processo é endotérmico, já que envolve a absorção de energia.

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