No equilíbrio \mathrm{CaCO}_{3(\mathrm{~s})}+ calor \leftrightarrows \mathrm{CaO}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}, como variará a quantidade de \mathrm{CaCO}_{3(\mathrm{~s})} \mathrm{se}:
a temperatura for diminuída?

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio
\mathrm{CaCO_3}_{(s)} + \text{calor} \;\leftrightarrows\; \mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{CO_2}_{(g)}
e pergunta como varia a quantidade de \mathrm{CaCO_3}_{(s)} quando a temperatura diminui. Vamos usar o princípio de Le Chatelier para reações endotérmicas e exotérmicas.

Passo 2

Observamos que o calor está do lado dos reagentes; isso significa que a decomposição de \mathrm{CaCO_3} em \mathrm{CaO} e \mathrm{CO_2} é uma reação endotérmica (consome calor).

Passo 3

Ao reduzir a temperatura, retiramos calor do sistema (um reagente). Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca‐se no sentido de produzir o reagente removido, ou seja, no sentido exotérmico inverso, que forma calor e reconstitui \mathrm{CaCO_3}. Desloca‐se, portanto, para a esquerda.

Passo 4

Esse deslocamento para a esquerda implica aumento da formação de \mathrm{CaCO_3}_{(s)}.

Resposta

A quantidade de \mathrm{CaCO_3}_{(s)} aumenta.

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