O que está errado nas seguintes configurações:
[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 d^{5}

Passo 1

O enunciado pergunta “o que está errado na configuração
[Ne];3s^2;3d^5”.
O conteúdo aqui é configuração eletrônica: como a gente distribui os elétrons nos subníveis (s, p, d…) seguindo a ordem de energia. Para resolver, vamos precisar:
  1. Saber quantos elétrons já estão no núcleo de Ne (neônio).
  2. Contar quantos elétrons aparecem em 3s² e 3d⁵.
  3. Entender a regra de preenchimento (princípio de Aufbau, capacidade dos orbitais, ordem n + l).

Passo 2

Primeiro, conta de elétrons:
– [Ne] significa 10 elétrons (configuração do neônio).
– 3s² são mais 2 elétrons → total provisório = 10 + 2 = 12.
– 3d⁵ são mais 5 elétrons → total = 12 + 5 = 17 elétrons.
Ou seja, essa “configuração” descreve um átomo com Z = 17 (cloro).

Passo 3

Mas veja a regra de preenchimento (princípio de Aufbau):
  1. Cada subnível tem capacidade máxima: s → 2 e⁻; p → 6 e⁻; d → 10 e⁻.
  2. A ordem de energia segue o critério n + l, e em caso de empate, preenche primeiro o menor n.
    – Para n=3, l(s)=0 → n+l = 3
    – Para n=3, l§=1 → n+l = 4
    – Para n=4, l(s)=0 → n+l = 4 (empate com 3p, mas 3p tem n menor → 3p antes)
    – Depois vêm 4s, e só então 3d (n+l=5).
    Logo, depois de 3s² (n+l=3) a gente preenche 3p (n+l=4), não pula direto para 3d.

Passo 4

Conclusão: a configuração [Ne];3s^2;3d^5 está errada porque:
  • Falta o preenchimento do subnível 3p (que aceita até 6 elétrons) antes de começar o 3d.
  • Se quiséssemos um átomo com 17 elétrons (Z=17), a configuração certa é [Ne];3s^2;3p^5
  • Se, em vez disso, a ideia era um átomo de elemento de transição com 3d⁵, o núcleo de referência não seria [Ne] e sim [Ar], seguido de 4s² 3d⁵ (como no manganês: ).

Resposta

A falha está em pular imediatamente para o subnível 3d sem ter preenchido o 3p. Para Z=17 o correto é
boxed[Ne];3s^2;3p^5

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