O que está errado nas seguintes configurações:
[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 d^{5}
Passo 1
O enunciado pergunta “o que está errado na configuração
O conteúdo aqui é configuração eletrônica: como a gente distribui os elétrons nos subníveis (s, p, d…) seguindo a ordem de energia. Para resolver, vamos precisar:
- Saber quantos elétrons já estão no núcleo de Ne (neônio).
- Contar quantos elétrons aparecem em 3s² e 3d⁵.
- Entender a regra de preenchimento (princípio de Aufbau, capacidade dos orbitais, ordem n + l).
Passo 2
Primeiro, conta de elétrons:
– [Ne] significa 10 elétrons (configuração do neônio).
– 3s² são mais 2 elétrons → total provisório = 10 + 2 = 12.
– 3d⁵ são mais 5 elétrons → total = 12 + 5 = 17 elétrons.
Ou seja, essa “configuração” descreve um átomo com Z = 17 (cloro).
– [Ne] significa 10 elétrons (configuração do neônio).
– 3s² são mais 2 elétrons → total provisório = 10 + 2 = 12.
– 3d⁵ são mais 5 elétrons → total = 12 + 5 = 17 elétrons.
Ou seja, essa “configuração” descreve um átomo com Z = 17 (cloro).
Passo 3
Mas veja a regra de preenchimento (princípio de Aufbau):
- Cada subnível tem capacidade máxima: s → 2 e⁻; p → 6 e⁻; d → 10 e⁻.
- A ordem de energia segue o critério n + l, e em caso de empate, preenche primeiro o menor n.
– Para n=3, l(s)=0 → n+l = 3
– Para n=3, l§=1 → n+l = 4
– Para n=4, l(s)=0 → n+l = 4 (empate com 3p, mas 3p tem n menor → 3p antes)
– Depois vêm 4s, e só então 3d (n+l=5).
Logo, depois de 3s² (n+l=3) a gente preenche 3p (n+l=4), não pula direto para 3d.
Passo 4
Conclusão: a configuração
está errada porque:
- Falta o preenchimento do subnível 3p (que aceita até 6 elétrons) antes de começar o 3d.
- Se quiséssemos um átomo com 17 elétrons (Z=17), a configuração certa é
- Se, em vez disso, a ideia era um átomo de elemento de transição com 3d⁵, o núcleo de referência não seria [Ne] e sim [Ar], seguido de 4s² 3d⁵ (como no manganês:
).
Resposta
A falha está em pular imediatamente para o subnível 3d sem ter preenchido o 3p. Para Z=17 o correto é