(Esam-RN modificado) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações.
Fórmula |l|l|l|l| hline Fórmula & $H2 O$ & $NH3$ & $BeH2$ hline Angulo & $105^circ$ & $107^circ$ & $180^circ$ hline
Angulo
As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente,
a) angular, piramidal e linear.
b) angular, piramidal e angular.
c) angular, trigonal plana e piramidal
d) trigonal plana, piramidal e angular.
e) tetraédrica, tetraédrica e angular.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem três moléculas com seus respectivos ângulos de ligação: H2O com 105^circ, NH3 com 107^circ e BeH2 com 180^circ. O objetivo aqui é identificar as formas geométricas dessas moléculas. Para isso, vamos usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a geometria das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Vamos começar analisando a molécula de H2O. O oxigênio é o átomo central e está ligado a dois hidrogênios. Além dessas ligações, o oxigênio também tem dois pares de elétrons não ligantes. Segundo a teoria VSEPR, quando temos dois pares de ligações e dois pares não ligantes, a geometria ideal seria tetraédrica, mas os pares não ligantes ocupam mais espaço, o que reduz os ângulos de ligação. Por isso, a forma geométrica dessa molécula é angular.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a NH3. O nitrogênio é o átomo central e está ligado a três hidrogênios, com um par de elétrons não ligante. Aqui, temos três pares de ligação e um par não ligante. Segundo a VSEPR, isso resulta em uma geometria piramidal, já que o par não ligante empurra os pares de ligação para baixo, formando uma espécie de pirâmide.

Passo 4

Por fim, temos a BeH2. O berílio é o átomo central e está ligado a dois hidrogênios, sem pares de elétrons não ligantes. Com apenas duas ligações e nenhuma repulsão adicional, a geometria dessa molécula é linear, com os átomos alinhados em uma linha reta, formando um ângulo de 180^circ.

Resposta

A alternativa correta é a) angular, piramidal e linear.

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