Escolha a maior espécie em cada par:
a) S ou Se
b) C ou N
c) Fe^2+ ou Fe^3+
d) O ou O^2-
e) Na ou Na^+
f) S ou S^2-
Se. C. Fe^2+ O^2-. Na S^2-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A parada aqui é escolher a maior espécie em cada par de elementos ou íons. O conteúdo que vamos usar é o de tamanhos atômicos e iônicos, que envolve entender como o tamanho dos átomos muda com o número de camadas e carga dos íons. Vamos precisar saber sobre raios atômicos, íons positivos (cátions) e negativos (ânions), e como a eletronegatividade influencia isso.

Passo 2

a) S ou Se
Primeiro, vamos comparar enxofre (S) e selênio (Se). Ambos estão no mesmo grupo da tabela periódica, o que significa que têm a mesma quantidade de elétrons na camada externa, mas Se está uma linha abaixo de S.
Teoria: Conforme descemos no grupo, os elementos têm mais camadas eletrônicas, então o tamanho atômico aumenta.
Conclusão: Se é maior que S.

Passo 3

b) C ou N
Agora, carbono © e nitrogênio (N). Eles estão na mesma série, mas N está à direita de C.
Teoria: Conforme nos movemos da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que puxa os elétrons mais para perto do núcleo.
Conclusão: C é maior que N.

Passo 4

c) Fe^2+ ou Fe^3+
Vamos comparar os íons ferro(II) e ferro(III). Ambos são íons do ferro, mas com cargas diferentes.
Teoria: Quanto maior a carga positiva de um íon, mais os elétrons são puxados para o núcleo, diminuindo o raio iônico.
Conclusão: Fe^2+ é maior que Fe^3+.

Passo 5

d) O ou O^2-
Aqui, temos oxigênio neutro e o íon óxido.
Teoria: Quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, a repulsão entre os elétrons aumenta, expandindo o raio iônico.
Conclusão: O^2- é maior que O.

Passo 6

e) Na ou Na^+
Comparando sódio neutro e o íon sódio.
Teoria: Quando um átomo perde elétrons para formar um cátion, o raio iônico diminui porque há menos elétrons ao redor do núcleo, aumentando a atração.
Conclusão: Na é maior que Na^+.

Passo 7

f) S ou S^2-
Por último, enxofre neutro e o íon sulfeto.
Teoria: Similar ao oxigênio, quando o enxofre ganha elétrons formando um ânion, o raio iônico aumenta devido à maior repulsão entre os elétrons.
Conclusão: S^2- é maior que S.

Resposta

Se. C. Fe^2+. O^2-. Na. S^2-.

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