Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos:
[NiBr4]^2-;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O problema pede para escrever a configuração eletrônica do íon metálico no complexo [NiBr4]^2-. Isso envolve conhecimentos de química sobre configuração eletrônica, estados de oxidação e ligações em complexos metálicos. Vamos precisar identificar a carga do íon de níquel e, em seguida, determinar a distribuição dos elétrons nos orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir qual é a carga do íon de níquel (Ni) no complexo [NiBr4]^2-. Sabemos que o complexo tem uma carga total de 2-. Cada bromo (Br) geralmente tem uma carga de 1-. Como temos quatro bromos, o total das cargas dos bromos é 4 times (-1) = -4.

Passo 3

Agora, para que o complexo tenha uma carga total de 2-, a carga do íon de níquel deve compensar a carga dos bromos. Então:
Carga total = Carga do Ni + Carga dos Br -2 = Carga do Ni + (-4) Carga do Ni = -2 + 4 = +2
Então, o níquel está no estado de oxidação +2.

Passo 4

Agora que sabemos que temos o íon Ni^2+, vamos escrever a configuração eletrônica desse íon. Primeiro, vamos lembrar que o níquel neutro (Ni) tem o número atômico 28, o que significa que tem 28 elétrons. Com a carga 2+, ele perdeu 2 elétrons, ficando com 26 elétrons.

Passo 5

A configuração eletrônica do níquel neutro é:
Ni: [Ar] , 3d^8 , 4s^2
Quando forma o íon Ni^2+, os elétrons são removidos primeiro dos orbitais 4s e depois dos 3d. Então, removendo 2 elétrons dos 4s, a configuração fica:
Ni^2+: [Ar] , 3d^8

Resposta

A configuração eletrônica do íon Ni^2+ no complexo [NiBr4]^2- é:
Ni^2+: [Ar] , 3d^8

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