Escreva a configuração eletrônica completa dos seguintes elementos:
Cl

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa do cloro. Vamos usar os princípios de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (orbitais degenerados recebem primeiro um elétron cada um).

Passo 2

Identificamos o número atômico do cloro: Z=17. Isso significa que precisamos acomodar 17 elétrons nos orbitais atômicos.

Passo 3

Listamos a ordem de preenchimento dos orbitais até alcançar 17 elétrons:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p

Passo 4

Distribuímos os elétrons seguindo a sequência acima e obedecendo os limites de cada subnível ( s comporta até 2, p até 6):
  1. 1s^2 (2 elétrons)
  2. 2s^2 (2 elétrons)
  3. 2p^6 (6 elétrons)
  4. 3s^2 (2 elétrons)
  5. 3p^5 (5 elétrons)

Passo 5

Conferimos a soma dos elétrons:
2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17,
que corresponde ao Z do cloro.

Resposta

1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^5

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