Escreva a configuração eletrônica completa dos seguintes elementos:
Mg

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa do magnésio. Isso faz parte do conteúdo de estrutura eletrônica dos átomos, em que usamos o princípio de Aufbau (preenchimento de orbitais), o princípio da exclusão de Pauli e a regra de Hund para determinar como os elétrons se distribuem nos subníveis atômicos.

Passo 2

Identificamos o número atômico do magnésio, que é o número de elétrons em um átomo neutro.
O magnésio tem
Z = 12
portanto precisamos acomodar 12 elétrons nos subníveis.

Passo 3

Lembrando a ordem de energia crescente dos subníveis, temos:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < \dots
e cada subnível comporta:
\begin{aligned} s&:\;2\text{ elétrons},\\\ p&:\;6\text{ elétrons},\\\ d&:\;10\text{ elétrons},\;\dots \end{aligned}ééé
Aplicamos o princípio de Aufbau: preenchemos sempre o subnível de menor energia disponível até esgotar sua capacidade antes de passar ao próximo.

Passo 4

Preenchendo os 12 elétrons em ordem:
  1. Subnível 1s: comporta 2 elétrons
1s^2 \quad(\text{total: }2)
  1. Subnível 2s: comporta 2 elétrons
2s^2 \quad(\text{total: }4)
  1. Subnível 2p: comporta 6 elétrons
2p^6 \quad(\text{total: }10)
  1. Subnível 3s: comporta 2 elétrons
3s^2 \quad(\text{total: }12)
Agora todos os 12 elétrons estão alocados.

Resposta

A configuração eletrônica completa do magnésio é
\mathrm{Mg}:\;1s^22s^22p^63s^2

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