Escreva a configuração eletrônica detalhada para as seguintes espécies e em cada caso indique: quantos elétrons desemparelhados cada espécie possui.
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Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica detalhada do átomo de argônio e, em seguida, que a gente determine quantos elétrons estão desemparelhados. O conteúdo envolvido é o preenchimento de orbitais segundo o princípio de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

O argônio tem número atômico Z=18, ou seja, possui 18 elétrons no estado fundamental. Para distribuí-los nos orbitais usamos a sequência de energia crescente:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;\dots
Aplicamos o princípio de Aufbau (preencher primeiro os níveis de menor energia), o princípio de Pauli (no máximo 2 elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (nos subníveis com orbitais degenerados, colocar primeiro um elétron em cada orbital com spins paralelos).

Passo 3

Preenchendo os 18 elétrons, temos:
1s^2\;(2\text{ elétrons}),\quad 2s^2\;(2),\quad 2p^6\;(6),\quad 3s^2\;(2),\quad 3p^6\;(6).é
Ou seja, a configuração eletrônica é
\boxed{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6}.

Passo 4

O subnível 3p está completamente ocupado com 6 elétrons e todos os outros subníveis também estão cheios. Como não há orbital parcialmente preenchido, não existe elétron desemparelhado.

Resposta

Configuração eletrônica: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
Elétrons desemparelhados: 0

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