Escreva a configuração eletrônica detalhada para as seguintes espécies e em cada caso indique: quantos elétrons desemparelhados cada espécie possui.
\mathrm{Fe}^{+};

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica detalhada de \mathrm{Fe}^+ e o número de elétrons desemparelhados nessa espécie. Vamos usar o modelo de camadas e subníveis, a ordem de Aufbau, a regra de Hund e a regra de remoção de elétrons para cátions (retira-se primeiro dos orbitais de maior energia, aqui o 4s).

Passo 2

O ferro neutro \mathrm{Fe} tem número atômico Z=26. A configuração eletrônica em níveis principais e subníveis, seguindo a ordem 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, é
\mathrm{Fe}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6.

Passo 3

Para formar \mathrm{Fe}^+, remove-se um elétron do orbital de maior energia, que é o 4s. A configuração de \mathrm{Fe}^+ fica então
\mathrm{Fe}^+: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^6.

Passo 4

Agora vamos contar os elétrons desemparelhados:
No subnível 4s^1 há um elétron sozinho, logo um elétron desemparelhado.
No subnível 3d^6 temos seis elétrons distribuídos em cinco orbitais d. Pela regra de Hund, cada um dos cinco orbitais recebe primeiro um elétron com spin paralelo e o sexto elétron emparelha com um deles. Isso gera quatro orbitais com um único elétron cada e um orbital com dois elétrons, ou seja, quatro elétrons desemparelhados em 3d.

Resposta

Configuração de \mathrm{Fe}^+:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^6.
Número de elétrons desemparelhados: 1 (no 4s) + 4 (no 3d) =\mathbf{5}.

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