Escreva a configuração eletrônica detalhada para as seguintes espécies e em cada caso indique: quantos elétrons desemparelhados cada espécie possui.
\mathrm{N}^{3-};

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica detalhada da espécie \mathrm{N}^{3-} e o número de elétrons desemparelhados que ela possui.
Para resolver vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais em ordem crescente de energia), o princípio de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital, de spins opostos) e a regra de Hund (ao preencher orbitais degenerados, cada orbital recebe primeiro um elétron com spin paralelo).

Passo 2

Determinar quantos elétrons a espécie possui.
O nitrogênio neutro tem número atômico Z=7, ou seja, 7 elétrons. Como a espécie é \mathrm{N}^{3-}, ela ganhou 3 elétrons extras, totalizando
7 + 3 = 10
elétrons para configurar.

Passo 3

Preencher os orbitais segundo a ordem de energia (Aufbau):
  1. Primeiro os dois elétrons no orbital 1s: \;1s^2.
  2. Depois dois elétrons no orbital 2s: \;2s^2.
  3. Por fim, os seis elétrons restants no subnível 2p, que tem três orbitais degenerados; cada orbital 2p recebe dois elétrons de spins opostos: \;2p^6.
    Logo, a configuração eletrônica detalhada é
1s^2\,2s^2\,2p^6.

Passo 4

Contar os elétrons desemparelhados.
No subnível 2p todos os três orbitais estão completamente preenchidos (cada um com um par de elétrons de spins opostos) e nos demais subníveis também não há orbitais parcialmente ocupados. Portanto, não há elétrons desemparelhados.

Resposta

Configuração eletrônica: 1s^2\,2s^2\,2p^6
Elétrons desemparelhados: 0

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