Escreva a configuração eletrônica detalhada para as seguintes espécies e em cada caso indique: quantos elétrons desemparelhados cada espécie possui.
Tb ;

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica detalhada do átomo neutro de térbio (Tb) e, em seguida, o número de elétrons desemparelhados dessa espécie. Para isso, vamos usar o número atômico de Tb, o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais) e a regra de Hund (maximizar o número de elétrons desemparelhados nos orbitais de mesma energia).

Passo 2

Determinar o número atômico de Tb.
Tb tem número atômico Z=65, ou seja, possui 65 elétrons no estado fundamental.

Passo 3

Anotar a ordem de preenchimento dos subníveis (princípio de Aufbau):
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\;5p,\;6s,\;4f,\;5d,\;6p,\dots

Passo 4

Preencher sucessivamente até totalizar 65 elétrons:
\begin{aligned} &1s^2\;(2)\\\ &2s^2\;(4)\\\ &2p^6\;(10)\\\ &3s^2\;(12)\\\ &3p^6\;(18)\\\ &4s^2\;(20)\\\ &3d^{10}\;(30)\\\ &4p^6\;(36)\\\ &5s^2\;(38)\\\ &4d^{10}\;(48)\\\ &5p^6\;(54)\\\ &6s^2\;(56)\\\ &4f^9\;(65) \end{aligned}
Os números entre parênteses indicam o total acumulado de elétrons.

Passo 5

Escrever a configuração completa e, em forma abreviada, usar o gás nobre Xe Z=54:
A configuração eletrônica completa é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2\,4d^{10}\,5p^6\,6s^2\,4f^9.
Em forma abreviada:
[\text{Xe}]\,4f^9\,6s^2.

Passo 6

Contar os elétrons desemparelhados no subnível 4f^9.
O subnível f tem 7 orbitais. Pela regra de Hund, os primeiros 7 elétrons ocupam cada orbital com spin paralelo (7 elétrons desemparelhados). Os 2 elétrons seguintes emparelham em 2 desses orbitais. Logo o número de elétrons desemparelhados é
7 - 2 = 5.

Resposta

A configuração eletrônica de Tb (átomo neutro) é
[\text{Xe}]\,4f^9\,6s^2
e o número de elétrons desemparelhados é 5.

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