Escreva a configuração eletrônica de estado fundamental de cada um dos seguintes elementos:
© Enxofre

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente escrever a configuração eletrônica de estado fundamental do enxofre (S). Isso faz parte de “Química Inorgânica” e envolve princípios como o de Aufbau (preenchimento dos orbitais), o Princípio de Pauli e a Regra de Hund. Pra resolver, vai ser preciso saber:
  • O número atômico do enxofre (Z = 16).
  • A sequência de energias dos subníveis (1s, 2s, 2p, 3s, 3p…).
  • Como aplicar Pauli (máximo de 2 elétrons por orbital) e Hund (maximizar spins paralelos).

Passo 2

Primeiro, confirmamos que o enxofre tem Z = 16, ou seja, 16 elétrons no total. A gente vai preencher os orbitais em ordem crescente de energia:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s…

Passo 3

Aplicando o princípio de Aufbau e de Pauli, preenchemos os elétrons assim:
  • 1s pode receber até 2 elétrons: → .
  • 2s até 2 elétrons: → .
  • 2p até 6 elétrons: → .
  • 3s até 2 elétrons: → .
Já usamos 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elétrons. Faltam 4 elétrons para chegar a 16.

Passo 4

O próximo subnível é o 3p, que comporta até 6 elétrons em 3 orbitais (px, py, pz). A gente precisa colocar 4 elétrons nele. Pela Regra de Hund, primeiro colocamos um elétron em cada orbital com spins paralelos e só depois emparelhamos. Então:
  • 3p recebe 4 elétrons: dois orbitais vão ficar com um par (↑↓) e um orbital vai ficar com um elétron (↑).
Isso garante o menor emparelhamento possível, minimizando repulsões.

Resposta

A configuração eletrônica de estado fundamental do enxofre é:
boxed1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4

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