Escreva as configurações eletrônicas completas, no estado fundamental, das seguintes espécies:
.
Passo 1
O enunciado pede as configurações eletrônicas completas, no estado fundamental, de átomos e íons variados. Para isso vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento de orbitais na ordem de energia crescente), a regra de Hund (máximo de spins paralelos em orbitais degenerados) e o princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital, com spins opostos). Precisamos do número atômico
de cada espécie para saber quantos elétrons preencher.
Passo 2
A sequência de preenchimento de orbitais que usamos é
Em átomos neutros, o número de elétrons é igual a
. Em íons, subtrai-se elétrons em cátions (a partir dos orbitais de maior energia:
antes de
) ou adiciona-se em ânions (seguindo Aufbau).
Passo 3
Determinar
e número de elétrons:
– C: elétrons
– P: elétrons
Preenchemos na ordem de energia indicada.
– C:
– P:
Preenchemos na ordem de energia indicada.
Passo 4
– Ti:
elétrons
– : Fe neutro tem
e 26 elétrons; ao formar
perde 2 elétrons (os de
), ficando com 24 elétrons.
–
Passo 5
–
:
elétrons
– :
elétrons
–
Passo 6
–
:
−
elétrons
– Ar: elétrons
– Ar:
Passo 7
– Sm:
elétrons
– Os: elétrons
– Os:
Aqui entram os orbitais
e
após
.
Resposta
C:
P:
Ti: :
:
:
:
Ar:
Sm:
Os:
P:
Ti:
Ar:
Sm:
Os: