5- Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação de alumínio com ácido bromídrico. pág. 118.

Passo 1

A reação envolve alumínio metálico reagindo com ácido bromídrico em solução aquosa, gerando brometo de alumínio e gás hidrogênio. É uma reação de deslocamento em que o metal reduz os íons H^{+} do ácido. Vamos primeiro balancear a equação molecular e em seguida escrever a equação iônica completa e, por fim, simplificá-la cancelando os íons espectadores.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a equação molecular com seus estados físicos:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{HBr}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{AlBr}_3(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).
Aqui usamos coeficientes 2 e 6 para equilibrar átomos de Al, H e Br.

Passo 3

Como \mathrm{HBr} e \mathrm{AlBr}_3 são eletrólitos fortes, dissociam-se totalmente em íons. As dissociações são:
\mathrm{HBr}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{H}^+(aq)+\mathrm{Br}^-(aq), \quad \mathrm{AlBr}_3(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{Al}^{3+}(aq)+3\,\mathrm{Br}^-(aq).
Substituindo na equação molecular obtemos a equação iônica completa:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{H}^+(aq) + 6\,\mathrm{Br}^-(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al}^{3+}(aq) + 6\,\mathrm{Br}^-(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).
Aqui o íon \mathrm{Br}^- aparece em ambos os lados e é espectador.

Passo 4

Cancelamos os íons espectadores 6\,\mathrm{Br}^- para obter a equação iônica simplificada (líquida):
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{H}^+(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al}^{3+}(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).

Resposta

Equação molecular balanceada:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{HBr}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{AlBr}_3(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).
Equação iônica simplificada:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{H}^+(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al}^{3+}(aq) + 3\,\mathrm{H}_2(g).

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