Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as reações de:
alumínio com ácido fórmico (HCHO2).

Passo 1

O enunciado pede a reação do alumínio metálico com ácido fórmico \mathrm{HCHO_2}. É uma reação ácido–metal em que se forma gás hidrogênio \mathrm{H_2} e o sal correspondente, que é o formiato de alumínio \mathrm{Al(HCHO_2)_3}. Vamos montar primeiro a equação molecular e depois extrair a equação iônica simplificada.

Passo 2

Identificamos os produtos:
– Gás hidrogênio: \mathrm{H_2}(g)
– Formiato de alumínio, que tem fórmula \mathrm{Al(HCHO_2)_3}(aq)
Para balancear, chamamos de coeficientes:
a\,\mathrm{Al} + b\,\mathrm{HCHO_2} \;\longrightarrow\; c\,\mathrm{Al(HCHO_2)_3} + d\,\mathrm{H_2}.
Cada átomo de Al do reagente vai para o produto, e cada molécula de \mathrm{Al(HCHO_2)_3} consome 3 moléculas de \mathrm{HCHO_2} e libera \tfrac32 de \mathrm{H_2}. Multiplicamos tudo por 2 para eliminar frações.

Passo 3

Equação molecular balanceada:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{HCHO_2}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al(HCHO_2)_3}(aq) + 3\,\mathrm{H_2}(g)

Passo 4

Para a equação iônica simplificada, reconhecemos que o núcleo da reação é a oxidação do alumínio e redução de prótons:
\mathrm{Al}(s) \;+\; \mathrm{H^+}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al^{3+}}(aq) \;+\;\mathrm{H_2}(g).
Balanceando elétrons e átomos, cada átomo de Al perde 3 elétrons (vai a \mathrm{Al^{3+}}) e cada 2 \mathrm{H^+} ganham 2 elétrons para formar 1 \mathrm{H_2}. No total, para 2 átomos de Al e 6 prótons:

Passo 5

Equação iônica simplificada (balanceada):
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{H^+}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\,\mathrm{H_2}(g)

Resposta

Equação molecular:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{HCHO_2}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al(HCHO_2)_3}(aq) + 3\,\mathrm{H_2}(g)
Equação iônica simplificada:
2\,\mathrm{Al}(s) + 6\,\mathrm{H^+}(aq) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\,\mathrm{H_2}(g)

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