Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para as reações de:
estanho com ácido clorídrico;

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação de estanho metálico com ácido clorídrico em duas formas: a equação molecular balanceada e a equação iônica simplificada (net ionic). Trata-se de uma reação de oxirredução em meio aquoso, onde o estanho é oxidado de \,0 a +2 e o íon hidrogênio é reduzido de +1 a 0.

Passo 2

Para montar a equação molecular balanceada, identificamos as espécies envolvidas:
– O estanho metálico \text{Sn}(s) forma \text{Sn}^{2+}(aq), ligando-se a dois íons \text{Cl}^-.
– Os prótons \text{H}^+(aq) do ácido recebem elétrons e saem como \text{H}_2(g).
Balanceando cargas e átomos, obtemos:
\text{Sn}(s) + 2\,\text{HCl}(aq) \;\longrightarrow\; \text{SnCl}_2(aq) + \text{H}_2(g)

Passo 3

Para chegar à equação iônica simplificada, escrevemos as espécies em solução e cancelamos os íons espectadores \text{Cl}^-. Restam apenas as mudanças de oxidação:
\text{Sn}(s) + 2\,\text{H}^+(aq) \;\longrightarrow\; \text{Sn}^{2+}(aq) + \text{H}_2(g)

Resposta

Equação molecular balanceada:
\text{Sn}(s) + 2\,\text{HCl}(aq) \;\longrightarrow\; \text{SnCl}_2(aq) + \text{H}_2(g)
Equação iônica simplificada:
\text{Sn}(s) + 2\,\text{H}^+(aq) \;\longrightarrow\; \text{Sn}^{2+}(aq) + \text{H}_2(g)

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