Escreva uma equação química balanceada para a reação que ocorre quando:
o hidrocarboneto estireno, C8 H8(l), entra em combustão no ar.

Passo 1

O enunciado pede a equação balanceada da combustão completa do estireno C8H8(l) no ar. O conteúdo envolvido é reação de combustão de hidrocarboneto e aplicação da lei da conservação de massa (número de átomos de cada elemento igual nos reagentes e produtos).

Passo 2

Escrevemos a forma genérica da combustão completa em oxigênio (ignorar por enquanto o nitrogênio do ar):
C8H8(l) ;+; x,O2(g) ;to; a,CO2(g);+;b,H2O(g)

Passo 3

Balancear o carbono. Como há 8 átomos de C no estireno, precisamos de 8 moléculas de CO2:
a = 8

Passo 4

Balancear o hidrogênio. Há 8 átomos de H no estireno, e cada H2O tem 2 H, logo precisamos de 4 moléculas de água:
b = 4

Passo 5

Balancear o oxigênio. No produto temos
8times2;(O em CO2)+4times1;(O em H2O) = 16 + 4 = 20
Assim, como cada O2 fornece 2 átomos de oxigênio,
x = 202 = 10

Passo 6

Como a reação ocorre no ar, incluímos o nitrogênio inerte em razão de 3,76 mol de N2 por mol de O2:
C8H8(l) + 10,O2(g) + 37,6,N2(g) ;to; 8,CO2(g) + 4,H2O(g) + 37,6,N2(g)

Resposta

C8H8(l) + 10,O2(g) + 37,6,N2(g) ;to; 8,CO2(g) + 4,H2O(g) + 37,6,N2(g)

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