Escreva uma equação química balanceada para a reação que ocorre quando:
o hidrocarboneto estireno,
, entra em combustão no ar.
o hidrocarboneto estireno,
Passo 1
O enunciado pede a equação balanceada da combustão completa do estireno
no ar. O conteúdo envolvido é reação de combustão de hidrocarboneto e aplicação da lei da conservação de massa (número de átomos de cada elemento igual nos reagentes e produtos).
Passo 2
Escrevemos a forma genérica da combustão completa em oxigênio (ignorar por enquanto o nitrogênio do ar):
Passo 3
Balancear o carbono. Como há 8 átomos de C no estireno, precisamos de 8 moléculas de
:
Passo 4
Balancear o hidrogênio. Há 8 átomos de H no estireno, e cada
tem 2 H, logo precisamos de 4 moléculas de água:
Passo 5
Balancear o oxigênio. No produto temos
Assim, como cada
fornece 2 átomos de oxigênio,
Passo 6
Como a reação ocorre no ar, incluímos o nitrogênio inerte em razão de
mol de
por mol de
: