Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre quando:
o hidróxido de níquel(II) decompõe-se em óxido de níquel(II) e água quando aquecido

Passo 1

O enunciado diz: o hidróxido de níquel(II) decompõe-se em óxido de níquel(II) e água quando aquecido.
Informações fornecidas importantes:
  • reagente: \mathrm{hidróxido\\ de\\ níquel(II)}óí;
  • produtos: \mathrm{óxido\\ de\\ níquel(II)}óí e \mathrm{água}á;
  • a reação é uma decomposição térmica (aquecimento).
    Observação sobre a imagem enviada: eu verifiquei a imagem e ela não traz dados adicionais relevantes ao enunciado (parece apenas uma foto de escrita), então vou usar somente o texto dado acima.

Passo 2

Vamos escrever as fórmulas químicas corretas dos compostos citados e explicar por quê, passo a passo (é aqui que a gente aprende a montar a equação).
  • “Níquel(II)” indica que o íon níquel tem carga +2, ou seja, \mathrm{Ni^{2+}}.
  • “Hidróxido” é o íon hidróxido \mathrm{OH^-}. Para neutralizar a carga +2 do níquel precisamos de duas unidades de \mathrm{OH^-}, então a fórmula do hidróxido de níquel(II) é \mathrm{Ni(OH)_2}.
  • “Óxido de níquel(II)” é o composto formado por \mathrm{Ni^{2+}} e o íon óxido \mathrm{O^{2-}}, que combinam em proporção 1:1, então a fórmula é \mathrm{NiO}.
  • “Água” tem a fórmula \mathrm{H_2O}.

Passo 3

Agora escrevo a equação geral da decomposição usando coeficientes desconhecidos (para não já “dar” a resposta final antes de balancear). Coloco coeficientes inteiros a, b, c:
a\,\mathrm{Ni(OH)_2 \longrightarrow b\,NiO + c\,H_2O}

Passo 4

Aplicamos a conservação de átomos (átomos não se perdem): montamos equações para cada elemento (Ni, O, H) em termos de a,b,c.
  • Níquel (Ni): à esquerda há a átomo(s) de Ni; à direita há b. Então
a = b.
  • Hidrogênio (H): à esquerda cada \mathrm{Ni(OH)_2} tem 2 H (porque \mathrm{(OH)_2} tem dois grupos OH), então à esquerda há 2a. À direita, cada \mathrm{H_2O} tem 2 H, então há 2c. Logo
2a = 2c \quad\Rightarrow\quad a = c.
  • Oxigênio (O): à esquerda \mathrm{Ni(OH)_2} tem 2 O (dois grupos OH), então 2a. À direita \mathrm{NiO} tem 1 O ( b unidades dão b átomos) e \mathrm{H_2O} tem 1 O ( c unidades dão c), então
2a = b + c.
Substituindo b=a e c=a na equação do oxigênio:
2a = a + a,
que é verdadeira para qualquer a. Portanto a solução inteira mais simples (menor inteiro positivo) é escolher a=1. Assim:
a=1,\quad b=1,\quad c=1.

Passo 5

Interpretação física do resultado: a decomposição térmica libera água (quando aquecido a água sai na forma de vapor). É comum indicar os estados físicos:
  • \mathrm{Ni(OH)_2} é sólido: (s);
  • \mathrm{NiO} é sólido: (s);
  • \mathrm{H_2O} no aquecimento sai como vapor: (g).

Resposta

\mathrm{Ni(OH)_2\,(s)\longrightarrow NiO\,(s) + H_2O\,(g)}

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