Escreva a equação química balanceada para a síntese do \left[\mathrm{Cu}_{2}(\mathrm{asp})_{4}\right].
\square

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever a equação química balanceada para a síntese do complexo \left[\mathrm{Cu}_{2}(\mathrm{asp})_{4}\right].
Informações relevantes que vou usar (assumidas para esta síntese): (i) \mathrm{asp} representa o ligante aspartato na sua forma monoaniônica \mathrm{asp}^{-} (analogamente ao acetato \mathrm{OAc}^{-}); (ii) uma rota simples e comum é usar um sal solúvel do cátion metálico, por exemplo \mathrm{CuCl}_{2}, e o sal de sódio do ligante, \mathrm{Na(asp)}.
Nada mais é pedido além da equação balanceada.

Passo 2

Por que escolhi \mathrm{Na(asp)} e \mathrm{CuCl}_{2}: é a forma mais direta para montar a estequiometria. A ideia é que o complexo contém dois cátions cobre(II) e quatro ligantes \mathrm{asp}^{-}. Cada \mathrm{Cu} tem carga +\!2 e cada \mathrm{asp} tem carga -1. Vou explicar a lógica de equilíbrio de carga, que é o núcleo para balancear este tipo de complexo.

Passo 3

A regra de conservação de carga (explicando devagar): se temos dois cátions \mathrm{Cu}^{2+} isso totaliza carga 2\times(+2)=+4. Quatro ligantes \mathrm{asp}^{-} totalizam carga 4\times(-1)=-4. Somando as cargas:
+4 + (-4) = 0,
ou seja, o conjunto \left[\mathrm{Cu}_{2}(\mathrm{asp})_{4}\right] é eletricamente neutro — perfeito para ser um produto isolável sem contra-íon extra.

Passo 4

Montando a equação reagente-produto: para fornecer 2 íons \mathrm{Cu}^{2+} usaremos 2 mol de \mathrm{CuCl}_{2}. Para fornecer 4 ligantes \mathrm{asp}^{-} usaremos 4 mol de \mathrm{Na(asp)}. Os contra-íons sódio e cloreto irão formar \mathrm{NaCl} como sal solúvel. Escrevo a equação não balanceada e depois mostro a contagem:
Equação proposta (já na forma balanceada por átomos importantes):
2\mathrm{CuCl}_{2} + 4\mathrm{Na(asp)} \longrightarrow \left[\mathrm{Cu}_{2}(\mathrm{asp})_{4}\right] + 4\mathrm{NaCl}

Passo 5

Verificação atomística e de cargas (passo a passo, para você poder repetir na prova):
  • Cobre: à esquerda 2 em 2\mathrm{CuCl}_{2}; à direita 2 no complexo — OK.
  • Sódio: à esquerda 4 em 4\mathrm{Na(asp)}; à direita 4 em 4\mathrm{NaCl} — OK.
  • Cloro: à esquerda 2\times2=4 em 2\mathrm{CuCl}_{2}; à direita 4 em 4\mathrm{NaCl} — OK.
  • Ligantes \mathrm{asp}: à esquerda 4 em 4\mathrm{Na(asp)}; à direita 4 no complexo — OK.
  • Carga: todos os reagentes e produtos aparecem como espécies neutras (os íons estão combinados), e a equação conserva massa e carga.

Passo 6

Observação didática final (como você faria na prática): se você não tiver \mathrm{Na(asp)} pronto, prepara-se o sal de sódio a partir do aminoácido aspartato (com base apropriada) e depois mistura com \mathrm{CuCl}_{2} em solução aquosa; o complexo tipo “paddle-wheel” se forma por substituição/coordenação dos ligantes ao íon cobre. Mas a equação global da síntese em termos dos sais é a do passo anterior.

Resposta

2\mathrm{CuCl}_{2} + 4\mathrm{Na(asp)} \longrightarrow \left[\mathrm{Cu}_{2}(\mathrm{asp})_{4}\right] + 4\mathrm{NaCl}

Exercícios relacionados