Escreva a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância MgO(s).

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa escrever a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância MgO(s). Isso envolve conceitos de termodinâmica química, especificamente sobre entalpia de formação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia padrão de formação. É a quantidade de energia envolvida na formação de 1 mol de um composto a partir dos seus elementos em suas condições padrão (estado mais estável a 1 atmosfera de pressão e uma temperatura específica, geralmente 25°C).

Passo 3

Agora, vamos identificar os elementos que compõem o MgO. Ele é formado por magnésio (Mg) e oxigênio (O₂). Precisamos escrever a reação que mostra esses elementos se combinando para formar o MgO.

Passo 4

Escrevemos os elementos nos seus estados padrão:
  • Mg está no estado sólido, então representamos como Mg(s).
  • O₂ é um gás diatômico, representado como O2(g).

Passo 5

Agora, combinamos esses elementos para formar o MgO(s). A equação balanceada deve ter a mesma quantidade de cada átomo dos reagentes nos produtos.

Passo 6

Balanceando a equação:
Mg(s) + 12O2(g) MgO(s)
Aqui, usamos 12 para balancear o oxigênio, já que O2 tem dois átomos de oxigênio e MgO tem um.

Resposta

A equação química que representa a entalpia padrão de formação da MgO(s) é:
Mg(s) + 12O2(g) MgO(s)

Exercícios relacionados