- Escreva a equação que representa a formação do cátion hexaquoalumínio(III).
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever a equação que representa a formação do cátion hexaquoalumínio(III). Informações relevantes fornecidas implicitamente pelo enunciado: temos o íon alumínio na valência +3, que é
, e a formação envolve moléculas de água
. Não há outros reagentes citados.
Passo 2
Entendendo a reação em palavras (mini-aula): o cátion
em solução aquosa atrai moléculas de água porque o oxigênio da água tem pares de elétrons não compartilhados que podem doar para o íon metálico, formando ligações coordenadas (ligações dativas). Cada molécula de água atua como um ligante que se liga ao alumínio. Quando vários ligantes se ligam ao metal, formamos um complexo de coordenação. No caso do alumínio(III) o número de coordenação mais comum é
, formando um complexo octaédrico.
Passo 3
Por que se usam
moléculas de água: metal divido em valência
e pequeno raio favorece coordenação octaédrica. Na prática experimental e nas tabelas de química inorgânica, o complexo aquoso isolado habitual é o hexaquoalumínio, isto é, um alumínio cercado por
moléculas de água, escrito como
.
Passo 4
Escrevendo a equação de formação: uma forma direta e balanceada (com estados físicos) é
Aqui eu usei o fato de que o reagente é o íon
em solução aquosa e que seis moléculas de água ligam-se para formar o cátion complexo hexaquoalumínio(III).
Passo 5
Verificação de conservação (mini-checagem didática): átomos e carga devem conservar-se.
- Átomos:
— dos dois lados; — dos dois lados; — dos dois lados. - Carga: lado esquerdo
(do ) mais (água neutra) = ; lado direito o complexo tem carga . Está tudo balanceado.