Escreva as equações balanceadas que determinam as reações do césio metálico com:
\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede a reação do césio metálico com cloro gasoso. Trata‐se de um processo de oxirredução em meio aquoso (ou gasoso para o C l_{2}), onde o césio é oxidado e o cloro é reduzido. Para resolver, vamos:
  1. Identificar a meia‐reação de oxidação do Cs.
  2. Identificar a meia‐reação de redução do C l_{2}.
  3. Balancear elétrons e somar as duas meia‐reações para obter a reação global.

Passo 2

Determinar a meia‐reação de oxidação (perda de elétrons) do césio metálico:
\mathrm{Cs}(s) \;\longrightarrow\; \mathrm{Cs}^+(aq) \;+\; e^-

Passo 3

Determinar a meia‐reação de redução (ganho de elétrons) do cloro gasoso:
\mathrm{Cl}_2(g) \;+\; 2\,e^- \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Cl}^-(aq)

Passo 4

Balancear os elétrons trocados: a oxidação gera 1 e^{-} e a redução consome 2 e^{-}, logo multiplicamos a meia‐reação de oxidação por 2 e somamos:
2\times(oxidação):
2\,\mathrm{Cs}(s) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Cs}^+(aq) \;+\; 2\,e^-
  • redução:

\mathrm{Cl}_2(g) \;+\; 2\,e^- \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Cl}^-(aq)

reação global:
2\,\mathrm{Cs}(s) \;+\;\mathrm{Cl}_2(g)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{CsCl}(s)

Resposta

\text{Oxidação:}\quad \mathrm{Cs}(s)\;\longrightarrow\;\mathrm{Cs}^+(aq)\;+\;e^-.çã
\text{Redução:}\quad \mathrm{Cl}_2(g)\;+\;2\,e^-\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{Cl}^-(aq).çã
\text{Global:}\quad 2\,\mathrm{Cs}(s)\;+\;\mathrm{Cl}_2(g)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{CsCl}(s).

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