1. Escreva as equações químicas balanceadas para 02 (duas) preparações industriais importantes do gás hidrogênio. Proponha 03 (três) reações, com compostos de classes diferentes, apropriadas para a preparaçăo do hidrogênio em laboratório. (15 pontos)

Passo 1

O enunciado pede que escrevamos equações químicas balanceadas para duas preparações industriais importantes do gás hidrogênio e que proponhamos três reações de preparo laboratorial usando compostos de classes diferentes (metais, hidretos, ácidos orgânicos). Para isso, vamos usar conhecimento de métodos de produção de \mathrm{H_2} em escala industrial e de reações inorgânicas e orgânicas comuns em laboratório.

Passo 2

Para a primeira preparação industrial, usamos a reforma a vapor do metano seguida da reação de deslocamento de água-gás. A forma global é dada por
\mathrm{CH_4} + 2\,\mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H_2}

Passo 3

A segunda preparação industrial selecionada é a eletrólise da água líquida em escala, representada pela equação
2\,\mathrm{H_2O(l)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)}

Passo 4

Para o preparo laboratorial com metal puro, considera-se a reação de zinco com ácido clorídrico:
\mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}

Passo 5

Como reação envolvendo um hidreto inorgânico, usamos o borohidreto de sódio com água:
\mathrm{NaBH_4} + 2\,\mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{NaBO_2} + 4\,\mathrm{H_2}

Passo 6

Para um composto de classe orgânica, escolhe-se a desidratação térmica do ácido fórmico:
\mathrm{HCOOH} \longrightarrow \mathrm{H_2} + \mathrm{CO_2}

Resposta

Indústria:
\mathrm{CH_4} + 2\,\mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H_2}
2\,\mathrm{H_2O(l)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)}
Laboratório:
\mathrm{Zn} + 2\,\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}
\mathrm{NaBH_4} + 2\,\mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{NaBO_2} + 4\,\mathrm{H_2}
\mathrm{HCOOH} \longrightarrow \mathrm{H_2} + \mathrm{CO_2}

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