- Escreva as equações químicas balanceadas que descrevem as reações observadas e explique, baseando-se nas mesmas, as observações feitas durante a realização dos experimentos.
Tubo 1: Reação entre íons permanganato e ferro(II) em meio ácido.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 2: Reação entre íons dicromato e ferro(II) em meio ácido.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 3: Reação entre íons permanganato e peróxido de hidrogênio em meio ácido.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 4: Reação entre íons dicromato e peróxido de hidrogênio em meio ácido.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 5: Reação entre íons permanganato e ácido clorídrico concentrado.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 6: Reação entre íons permanganato e ácido oxálico em meio ácido.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 7: Reação entre íons iodato e iodeto em meio ácido.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 8: Reação entre iodo e tiossulfato.
Equação química balanceada:
Explicação:
Tubo 9: Reação entre cobre metálico e ácido nítrico.
Equação química balanceada:
Após a adição de água:
Explicação:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Equação química balanceada:
Após a adição de água:
Passo 1
O enunciado pede que escrevamos as equações químicas balanceadas de várias reações redox em meio ácido (ou concentração variável de ácido) e expliquemos, com base nelas, o que observamos experimentalmente. Vamos usar o método das semi-reações (meio ácido) e o conceito de oxidação e redução para cada par de reagentes.
Passo 2
Tubo 1: íons permanganato e ferro(II) em meio ácido
Explicação: permanganato (
) é reduzido a
(ganha 5 e–) e
é oxidado a
(perde 1 e–). As águas e os prótons ajustam massa e carga. Observa-se o desaparecimento do roxo do permanganato e o aparecimento de um meio ligeiramente amarronzado (traço de
).
Passo 3
Tubo 2: íons dicromato e ferro(II) em meio ácido
Explicação: dicromato (
) é reduzido a
(ganha 3 e– por átomo) e
é oxidado a
. A solução muda de laranja (dicromato) para esverdeada/transparente (íon
).
Passo 4
Tubo 3: íons permanganato e peróxido de hidrogênio em meio ácido
Explicação:
reduz
a
(permanganato perde elétrons) e se oxida a
. Observa-se o desaparecimento do roxo e formação de bolhas (oxigênio).
Passo 5
Tubo 4: íons dicromato e peróxido de hidrogênio em meio ácido
Explicação: análogo ao permanganato, mas com dicromato. A cor laranja some e aparece
(esverdeado) e borbulhas de
.
Passo 6
Tubo 5: íons permanganato e ácido clorídrico concentrado
Explicação: em meio muito ácido e com excesso de
, o permanganato oxida
a
. Forma-se gás cloro (amarelado-esverdeado) e a solução perde o roxo.
Passo 7
Tubo 6: íons permanganato e ácido oxálico em meio ácido
Explicação: ácido oxálico (
) se oxida a
liberando elétrons que reduzem
. Observa-se efervescência de
e o roxo some.
Passo 8
Tubo 7: íons iodato e iodeto em meio ácido
Explicação: iodato (
) oxida iodeto (
) a iodo (
), que aparece como coloração marrom-amarelada.
Passo 9
Tubo 8: iodo e tiossulfato
Explicação: tiossulfato reduz
a
, desaparece a cor marrom do iodo e forma-se ion tetrationato (incolor).
Passo 10
Tubo 9: cobre metálico e ácido nítrico
Concentrado:
Concentrado:
Após diluição (águas adicionada, ácido menos concentrado):
Explicação: em ácido forte e concentrado forma-se
(gás marrom), e em ácido mais diluído forma-se
(gás incolor), pois o potencial de redução do par
muda com a concentração de
.
Resposta
- Tubo 1:
- Tubo 2:
- Tubo 3:
- Tubo 4:
- Tubo 5:
- Tubo 6:
- Tubo 7:
- Tubo 8:
- Tubo 9 (concentrado):
Tubo 9 (diluído):