Escreva as equações químicas para as reações de neutralização que correspondem à formação dos seguintes sais em solução aquosa. Em cada caso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos cátions e ânions nos compostos. DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
m) Cromato de sódio e potássio

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever as equações químicas de neutralização que formam o cromato de sódio e o cromato de potássio em solução aquosa. Além disso, vamos determinar o estado de oxidação (NOX) dos cátions e ânions nesses compostos. Para isso, vamos usar o que aprendemos sobre reações de neutralização, fórmulas químicas e como encontrar os estados de oxidação usando a tabela periódica disponíveis no Moodle.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma reação de neutralização. É quando um ácido reage com uma base formando um sal e água. A equação geral fica assim:
Ácido + Base Sal + Água ÁÁ
No nosso caso, queremos formar cromato de sódio ( Na2CrO4) e cromato de potássio ( K2CrO4). Para isso, precisamos saber quais ácidos e bases participarão dessas reações.

Passo 3

Vamos começar com o cromato de sódio. O sal Na2CrO4 é formado pela reação entre o ácido cromico ( H2CrO4) e a base hidróxido de sódio ( NaOH).
A equação de neutralização fica:
H2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2H2O

Passo 4

Agora, vamos para o cromato de potássio ( K2CrO4). Esse sal é formado pela reação entre o ácido cromico ( H2CrO4) e a base hidróxido de potássio ( KOH).
A equação de neutralização fica:
H2CrO4 + 2KOH K2CrO4 + 2H2O

Passo 5

Agora vamos determinar os estados de oxidação (NOX) dos cátions e ânions nesses compostos.
Para o cromato de sódio ( Na2CrO4):
  • O sódio ( Na) é um metal do grupo 1, então seu NOX é +1.
  • No ânion cromato ( CrO4^2-):
    • O oxigênio ( O) tem NOX -2.
    • Como há 4 oxigênios: 4 times (-2) = -8.
    • A carga total do ânion é -2, então para o cromo ( Cr): Cr + (-8) = -2 implies Cr = +6
Então, os estados de oxidação são:
  • Na^+1
  • Cr^+6
  • O^-2
Para o cromato de potássio ( K2CrO4):
  • O potássio ( K) também é um metal do grupo 1, então seu NOX é +1.
  • O ânion cromato ( CrO4^2-) segue o mesmo raciocínio:
    • Oxigênios em -2: 4 times (-2) = -8.
    • Carga total do ânion é -2: Cr = +6.
Então, os estados de oxidação são:
  • K^+1
  • Cr^+6
  • O^-2

Resposta

As equações de neutralização e os estados de oxidação são:
a) Cromato de sódio ( Na2CrO4):
H2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2H2O
Estados de oxidação:
  • Na^+1
  • Cr^+6
  • O^-2
b) Cromato de potássio ( K2CrO4):
H2CrO4 + 2KOH K2CrO4 + 2H2O
Estados de oxidação:
  • K^+1
  • Cr^+6
  • O^-2

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