Escreva as equações químicas para as reações dos seguintes óxidos com soluções aquosas do ácido clorídrico ou com soluções aquosas de hidróxido de sódio:
Óxido de crômio(III)

Passo 1

O enunciado pede as equações químicas de reação do óxido de crômio(III), que é \mathrm{Cr_2O_3}, com soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio. Vamos usar conceitos de reações ácido-base e comportamento anfótero de óxidos para formular e balancear as equações.

Passo 2

Em meio ácido, um óxido básico ou anfótero reage com ácido liberando água e formando sal. Aqui \mathrm{Cr_2O_3} reage com \mathrm{HCl(aq)} para dar cloreto de crômio(III) e água.
\mathrm{Cr_2O_3(s)} + 6\,\mathrm{HCl(aq)} \rightarrow 2\,\mathrm{CrCl_3(aq)} + 3\,\mathrm{H_2O(l)}

Passo 3

Em meio básico, um óxido anfótero se dissolve formando um complexo hidroxometálico. Assim \mathrm{Cr_2O_3} reage com \mathrm{NaOH(aq)} e água para dar o íon tetra-hidroxocromato(III).
\mathrm{Cr_2O_3(s)} + 2\,\mathrm{NaOH(aq)} + 3\,\mathrm{H_2O(l)} \rightarrow 2\,\mathrm{Na[Cr(OH)_4](aq)}

Resposta

\mathrm{Cr_2O_3(s)} + 6\,\mathrm{HCl(aq)} \rightarrow 2\,\mathrm{CrCl_3(aq)} + 3\,\mathrm{H_2O(l)}
\mathrm{Cr_2O_3(s)} + 2\,\mathrm{NaOH(aq)} + 3\,\mathrm{H_2O(l)} \rightarrow 2\,\mathrm{Na[Cr(OH)_4](aq)}

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